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        1. 【題目】氧泡泡系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保已成為中國系清潔品類領品牌,其主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)。某化學活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣,決定對其進行探究。

          查閱資料

          .過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙性質;

          .過碳酸鈉能與鹽酸反應:2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2+3O2+10H2O;

          .過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放出的活性有關,活性氧越高,去污能力越強。

          (1)20時,測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5,說明其溶液呈______(選填酸性中性堿性" )。

          (2)向過碳酸鈉水溶液中加量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生反應的化學方程式是_____ 。

          3)過碳酸鈉樣品中活性氧可按如下公式計算:

          為測定某過碳酸鈉樣品中活性氧含量取20.0g樣品按下圖實驗裝置與足峨鹽酸反應。(已知樣品中雜質不溶于水且不與酸反應,裝置氣密性良好)

          將鹽酸慢慢滴A中,反應一段時間,觀察到_______,停止滴加鹽酸。

          裝置B可吸收生成的CO2,該反應的化學方程式是________________。

          甲同學認為若要得出生成氧氣的質量,除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外,還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下的__________。

          將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結晶、烘干,稱得固體質量為11.7g,乙同學據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的活性,寫出其計算過程。

          完成述探究后,丙同學提出:稱反應前后裝置B的質量,其質量差就是反應生成CO2的質量,據(jù)此可計算出樣品中活性氧含量。但丁同學認為該方案不合理,丁同學的理由是_____________________(填寫一條即可)。

          【答案】(l)堿性;(2)2H2O2 2H2O+O2。(3) 無氣泡產(chǎn)生。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

          氧氣密度。12%。 鹽酸揮發(fā)出的HCl進入B中(或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收)

          【解析】【查閱資料】.過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質;.過碳酸鈉能與鹽酸反應:2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2+3O2+10H2O;.過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放出的活性氧有關,活性氧含量越高,去污能力越強。(1)20時,測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5,PH>7,呈堿性,PH<7,呈酸性。說明其溶液呈堿性。(2)向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生反應的化學方程式是2H2O2 2H2O+O2。(3)過碳酸鈉樣品中活性氧含量。 將鹽酸慢慢滴入A中,反應一段時間,觀察到無氣泡產(chǎn)生,停止滴加鹽酸,此時碳酸鈉已反應完。 裝置B可吸收生成的CO2,該反應的化學方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 甲同學認為若要得出生成氧氣的質量,除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外,還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下的氧氣密度。 將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結晶、烘干,稱得固體質量為11.7g,乙同學據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的活性氧含量2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2+3O2+10H2O;8NaCl3O2

          ,x=2.4g

          ×100%=12%。

          完成上述探究后,丙同學提出:稱量反應前后裝置B的質量,其質量差就是反應生成CO2的質量,據(jù)此可計算出樣品中活性氧含量。但丁同學認為該方案不合理,丁同學的理由是鹽酸揮發(fā)出的HCl進入B中(或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收).

          練習冊系列答案
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          (1)m的值為

          (2)當恰好完全反應時,所得溶液的溶質質量分數(shù)為3%,求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質量比

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          過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在______一邊。蒸發(fā)時為防止液滴濺,除用玻璃棒攪拌外,還可以采取的操作是______。

          下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是______(填字。

          a.食鹽沒有完全溶解即過濾

          b.過濾時液面高于濾紙邊緣

          c.器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上

          2)海水最多的化物是化鈉,其次是化鎂。下圖是從海水中獲得化鎂溶液的流程。

          在海水中加人石灰乳后,發(fā)生反應的化學方程式是______________。

          上述過程試劑A與沉淀B 發(fā)生的是中和反應,則試劑A是(填名稱)______。

          3)20175月18,在中國南海海域實現(xiàn)可冰(CH4·nH2O)試采成功,這將使人類能源格局翻開新篇章。

          可燃冰中,水分子形成一種空間籠狀結構,甲烷和少雖N2、CO2等分子填籠內(nèi)空隙中,無固定的化學計量關系,因此可燃冰屬于_________(選填純凈物混合物)。

          若某種可燃冰中CH4與H2O的質量比是1:9,則該可嫩冰中n=_______。

          可燃冰中甲烷完全燒的化學方程式是______________。

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          【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

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          B.常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

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          B.20時,甲、乙的飽和溶液中所含溶質的質量一定相等

          C.將等質量的甲、乙固體,分別配成30的飽和溶液,所需水的質量:甲>乙

          D.將20時甲、乙的飽和溶液升溫到30,所得甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等

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          【題目】某工廠以含有FeSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO4·7H2O的步驟如下:

          調(diào)節(jié)廢水pH;過濾; 蒸發(fā)濃縮 結晶池中結晶 收集晶體,洗滌、干燥

          (1)調(diào)節(jié)廢水pH時,適宜加入 。(填序號)

          A.Fe B.Cu C.Ca(OH)2

          (2)實驗室中,完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、 ,過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是 。

          (3)結晶池底部有一定坡度是主要目的是

          (4)用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體的目的是 ,低溫干燥的目的是

          (5)結合下圖,補充完整有硫酸亞鐵溶液中晶體出FeSO4·7H2O的實驗方案:

          蒸發(fā)濃縮, ,過濾、洗滌、干燥。

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