Question

（6分）元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是      ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易      （填“得到”或“失去”）電子。13號(hào)元素屬于      （填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）寫出原子序數(shù)為1、8、11三種元素所組成化合物的化學(xué)式        。寫出12號(hào)元素與17號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為         。
（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，最外層電子數(shù)依次增加；
③                                                         （任寫一條）。

Answer 1

（1）Mg，失去，金屬
（2）NaOH，MgCl₂
（3）同一橫行的原子，電子層數(shù)相同

（1）由元素周期表，可知原子序數(shù)為12的元素；由原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其得失電子情況；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4
（2）由元素周期表，可知原子序數(shù)為1、8、11四種元素分別為：氫元素、氧元素、鈉元素；可知所組成化合物的化學(xué)式為：NaOH；12號(hào)元素與17號(hào)元素分別為鎂元素和氯元素，所組成化合物的化學(xué)式為MgCl₂
（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加…（只要合理均給分）