Question

【題目】某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們?nèi)≡撌�灰石樣�?/span>10g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	7	4	2.6	m

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）表中m的數(shù)值為_____g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____；

（3）計算反應所用稀鹽酸溶質質量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】2.6 74% 10.95%

【解析】

解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次實驗和第二次實驗中每加入20g稀鹽酸，固體質量減少3g，第三次實驗固體質量減少4g-2.6g=1.4g；說明鹽酸過量，則m的數(shù)值為2.6g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=；

（3）通過第一次實驗數(shù)據(jù)計算：

設：反應所用稀鹽酸溶質質量x。

x=2.19g

反應所用稀鹽酸溶質質量分數(shù)=。