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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵�，F有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質量分數為10%)與足量的鐵屑起反應，理論上可生產FeSO4的質量是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1.52 t
          解：設理論上可生產FeSO4的質量為x
          Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
           98    152
          9.8 t×10%  x
          98∶152="9.8" t×10%∶x
          x="1.52" t
          答：理論上可生產FeSO4的質量為1.52 t
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）水是生命之源，是自然界中重要的物質。
          Ⅰ．溫泉的利用是人們開發(fā)地熱的一種形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化。
          （1）清澈的溫泉水是        （填“純凈物”或“混合物”）。
          （2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其        作用。
          （3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是        。
          Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫。海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下： 

          （1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號）      。
          A．右盤重，砝碼輕B．右盤輕，樣品少
          C．左盤重，樣品多D．左盤輕，砝碼重
          （2）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是        。
          （3）第⑤步操作的目的是        。
          （4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是        。
          Ⅲ．水也是一種重要的原料。某工廠用電解水的方法來制取氧氣，若制取100kg氧氣，理論上消耗水的質量是多少？(寫出計算過程)
                  
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          生產燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產過程，同學們取20gNa2CO3溶液與一定質量的飽和石灰水混合，恰好完全反應，得到4g白色沉淀。
          求(1) Na2CO3中Na、C、O各元素的質量比                  （2分）。
          (2) Na2CO3中Na、C、O各原子個數比                    （2分）。
          （3）Na2CO3溶液中溶質的質量分數。（8分）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣(化學式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
          現取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用9.5 g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
          (1)產生氨氣的質量是多少克？(計算結果精確到0.01 g，下同)
          (2)30 mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？
          (3)下圖是該牛奶包裝標簽的部分內容。已知牛奶中的蛋白質含氮元素的質量分數為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質的質量標準。
          配料：鮮牛奶
          保質期：8個月
          凈含量：250 mL/盒
          營養(yǎng)成分：(每100 mL)
          鈣≥0.11 g
          脂肪≥3.30 g
          蛋白質≥2.90 g
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ，現取合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為69．8 g。  求：
          ①產生氫氣的質量； 
          ②求出該合金中銅的質量分數； 
          ③稀硫酸中溶質的質量分數；
          ④反應后所得溶液的溶質質量分數。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          當車輛發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中的NaN3會在0.01s內迅速反應生成鈉和氮氣，氣囊在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。
          （1）NaN3中Na、N元素質量比_____________。
          （2）390gNaN3中氮元素的質量為_____________g。
          （3）若生成鈉23，則同時產生氮氣的質量是多少？（寫出詳細計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，若要用該方法制取32克氧氣，需要過氧化氫的質量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石（雜質不分解也不與酸反應），一段時間后，停止實驗，冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸，請寫出計算過程。
          已知：CaCO3CaO+ CO2↑ 
          CaO+2HCl=CaCl2+H2O
          Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
          

			
          

			
          
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