Question

【題目】某�；瘜W(xué)小組對(duì)熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)完成以下活動(dòng)并回答相關(guān)問(wèn)題。

（查閱資料）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)—水垢（主要成分為碳酸鹽和堿。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

陰離子 陽(yáng)離子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

（提出猜想）水垢的主要成分一定有CaCO3和_____（填化學(xué)式），可能含有Ca(OH)2和______。

（提出問(wèn)題）水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？

（設(shè)計(jì)方案1）確定水垢中是否含Ca(OH)2

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。	______________	一定不含Ca(OH)2

（實(shí)驗(yàn)方案2）確定水垢中是否含MgCO3

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，按上圖組裝后，將2.5g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為201.25g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。

（實(shí)驗(yàn)討論）

（1）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是_____A、B裝置之間_____設(shè)置干燥裝置。（填“要”或“不要”）其理由是______　　　　　　

（2）裝置B盛放稀鹽酸的儀器作用是：______

（3）裝置 B中生成氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______　　　　　

（4）裝置B中生成氣體的質(zhì)量為______g通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該水垢中____（填序號(hào)）含MgCO3。

A 一定 B 一定不 C 可能 D 無(wú)法確定

已知CaCO3相對(duì)分子質(zhì)量為100.Mg CO3相對(duì)分子質(zhì)量為84）：　　　　　　

（實(shí)驗(yàn)方案3）確定水垢中是否含有Mg(OH)2

（5）另取質(zhì)量為1.2g的水垢試樣，加入3.65%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗稀鹽酸ｍg。合上述實(shí)驗(yàn)，判斷當(dāng)ｍ的值滿足_____條件時(shí)，水垢中一定含有Mg(OH)2

Answer 1

【答案】Mg(OH)2 MgCO3 沒(méi)有白色沉淀生成 使生成二氧化碳被充分吸收 不要 不會(huì)影響吸收二氧化碳的量 控制鹽酸的滴加速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 1.25 A ｍ大于28.6g

【解析】

[提出猜想] 天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)，結(jié)合溶解性，水垢的主要成分一定有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有Ca(OH)2和MgCO3；

[設(shè)計(jì)方案1] 氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，在濾液里加入Na2CO3溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，水垢中一定不含Ca(OH)2；

[實(shí)驗(yàn)方案2]

（1）反應(yīng)結(jié)束后,，裝置B中殘留的氣體為二氧化碳，打開(kāi)止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是排盡裝置的二氧化碳，使二氧化碳被充分吸收；A、B裝置之間不要設(shè)置干燥裝置。其理由是經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液后的氣體中有較多的水蒸氣，但是水蒸氣能被C中濃硫酸吸收，不會(huì)被氫氧化鈉溶液吸收，不影響二氧化碳的質(zhì)量；

（2）裝置B盛放稀鹽酸的儀器作用是：控制鹽酸的滴加速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；

（3）裝置 B中生成氣體的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水、氯化鈣，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）裝置D、E用于吸收二氧化碳，反應(yīng)前D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為201.25g，說(shuō)明生成二氧化碳1.25g；設(shè)2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，2.5g碳酸鎂完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，

x=1.1g

y>1.1g 碳酸鎂比同質(zhì)量的碳酸鈣生成二氧化碳多；

由于水垢比同質(zhì)量的碳酸鈣生成二氧化碳多，可知水垢中一定含有碳酸鎂；

（5）另取質(zhì)量為1.2g的水垢試樣，加入3.65%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗稀鹽酸ｍg。設(shè)1.2g碳酸鈣消耗鹽酸的質(zhì)量為m，1.2g碳酸鎂消耗鹽酸的質(zhì)量為n，1.2g氫氧化鎂消耗鹽酸的質(zhì)量為z，

m=24g

n≈28.6g

z≈41.2g

結(jié)合上述計(jì)算，當(dāng)ｍ的值滿足大于28.6g條件時(shí)，水垢中一定含有Mg(OH)2。