Question

【題目】硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體．試回答：

(l)實驗室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________,該反應(yīng)的基本類型為_________。

(2)根據(jù)裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用 _______________(填字母)

②若用C裝置收集硫化氫氣體，進(jìn)氣口應(yīng)為 _________，原因是____________________ .

③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是_______________，現(xiàn)象是______________.

④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應(yīng)該為_______________ .

Answer 1

【答案】 FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ 復(fù)分解反應(yīng) B b 硫化氫氣體的密度比空氣大 紫色石蕊溶液 溶液變紅色 NaOH溶液

【解析】本題在制取硫化氫的情境下主要考查了發(fā)生裝置和收集裝置。選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素。

（1）塊狀固體硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，化學(xué)方程式為：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；

（2）①硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；

②若用C裝置收集硫化氫氣體，由于硫化氫的密度比空氣大，進(jìn)氣口應(yīng)為b；

③紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色。為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是溶液變紅色；

④硫化氫的水溶液呈酸性可用堿性的氫氧化鈉溶液吸收。做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應(yīng)該為NaOH溶液。