| 硫酸 化學(xué)純 （500mL） 化學(xué)式 H2SO2 密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%（1）欲配制92g 19.6%的稀硫酸，應(yīng)量取濃硫酸 （2）取上述配制好的稀硫酸50g與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少克（列式計(jì)算）？ 分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量量相等求出濃硫酸的質(zhì)量，再用
（2）利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量． 解答：解：（1）濃硫酸的質(zhì)量=
（2）50g×19.6%=9.8g 設(shè)氫氣的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g． 點(diǎn)評(píng)：稀釋濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量+水的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量，而濃硫酸的體積+水的體積＞稀硫酸的體積，因?yàn)榉肿又g有間隔． 
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解  某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說(shuō)明，回答下列問(wèn)題．（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時(shí)間后，其溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 減少 減少 （填“增大”或“減小”）是因?yàn)闈饬蛩峋哂?!--BA-->吸水 吸水 性．（2）稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是 A A （填選項(xiàng)）A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 （3）硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是 98 98 ，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：2 1：2 （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？ （5）課外活動(dòng)小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng)，測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解  現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答并計(jì)算：
查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型： 現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算： ⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是 ▲ g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時(shí)所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為 ▲ 。 ⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。 ⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時(shí)，將所得混合物過(guò)濾、洗滌，得濾液200g（過(guò)程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總 質(zhì)量之比）（反應(yīng)的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）
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某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說(shuō)明，回答下列問(wèn)題．
