Question

【題目】金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖A金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是（填序號）．
（2）鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是 ．
（3）某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗： ①如圖B所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中．甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生 ， 溶液由無色變?yōu)闇\綠色．乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ．
②反應(yīng)一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖C所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)是 ， 可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜
（3）氣泡；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸亞鐵；Fe＞R＞Cu＞Ag
【解析】解：（1）如圖A金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是鐵用作鐵鍋． 故選：C．（2）鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜．
故填：通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜．（3）①如圖B所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中．甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，這是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣；
乙中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．
故填：氣泡；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ． ②反應(yīng)一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖C所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，說明甲中硫酸過量，R和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明R比銅和銀活潑；
乙中無明顯現(xiàn)象，說明R不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，即鐵比R活潑，同時硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則燒杯乙中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；
由實驗現(xiàn)象可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．
故填：硫酸亞鐵；Fe＞R＞Cu＞Ag．
【考點精析】本題主要考查了金屬的物理性質(zhì)及用途和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識點，需要掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．