Question

（2008?瀘州）某Na₂SO₄溶液中可能混有NaOH和Na₂CO₃兩種物質，為證明NaOH和Na₂CO₃的存在，甲、乙兩位同學在實驗室進行了以下自主探究實驗：
（1）取少量溶液于試管中，滴入酚酞試液，顯紅色，說明有氫氧化鈉存在．
（2）取少量溶液于試管中，加入Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Na₂CO₃存在．
乙同學認為：（1）不正確，理由是

碳酸鈉溶液呈堿性

；
（2）①也不正確，理由是

氫氧化鋇可與硫酸鈉反應生成白色沉淀

．
乙同學認為按以下方案進行探究能達到目的：
第一步：②取少量溶液于試管中，加入足量的

稀鹽酸

，若有氣泡產(chǎn)生，說明有Na₂CO₃存在，產(chǎn)生氣泡的化學反應方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
第二步：③另取少量溶液于試管中，加入足量的

氯化鈣

溶液，過濾，在濾液中加入酚酞試液，若顯紅色，說明有NaOH存在．
經(jīng)大家討論研究確認，乙同學的方案正確．

Answer 1

分析：氫氧化鈉那和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，在其混合物中，不能用酚酞直接證明氫氧化鈉的存在，碳酸根離子和硫酸根離子都能與鋇離子結合成沉淀，在其混合物中，不能用鋇離子直接證明碳酸根離子的存在，要證明碳酸根離子的存在，可以采用加酸的方法，要證明氫氧化鈉的存在，首先需排除碳酸鈉的干擾．

解答：解：（1）向溶液中滴入酚酞試液顯紅色，不能說明一定含氫氧化鈉，因為碳酸鈉的水溶液也呈堿性，能使酚酞變紅，所以本題答案為：碳酸鈉溶液呈堿性；
（2）①向硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇，一定會產(chǎn)生白色沉淀，不能說明是否含有碳酸鈉，所以本題答案為：氫氧化鋇可與硫酸鈉反應生成白色沉淀；
②要證明碳酸鈉的存在，就是涉及到碳酸鹽的檢驗，可以采用加酸的方法，所以本題答案為：稀鹽酸，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
③要證明氫氧化鈉的存在，首先需排除碳酸鈉的干擾，可以加入試劑使碳酸鈉形成沉淀，再加酚酞加以證明，所以本題答案為：氯化鈣．

點評：此題考查的是碳酸鈉和氫氧化鈉的檢驗，要根據(jù)這兩種物質的性質加以檢驗，碳酸鹽的檢驗采用的加酸化氣的方法，氫氧化鈉的檢驗采用的加入指示劑酚酞的方法．需要注意的是在這兩種物質的混合物中要進行檢驗，需排除另一種物質的干擾．