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        1. (2008?瀘州)某Na2SO4溶液中可能混有NaOH和Na2CO3兩種物質,為證明NaOH和Na2CO3的存在,甲、乙兩位同學在實驗室進行了以下自主探究實驗:
          (1)取少量溶液于試管中,滴入酚酞試液,顯紅色,說明有氫氧化鈉存在.
          (2)取少量溶液于試管中,加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Na2CO3存在.
          乙同學認為:(1)不正確,理由是
          碳酸鈉溶液呈堿性
          碳酸鈉溶液呈堿性

          (2)①也不正確,理由是
          氫氧化鋇可與硫酸鈉反應生成白色沉淀
          氫氧化鋇可與硫酸鈉反應生成白色沉淀

          乙同學認為按以下方案進行探究能達到目的:
          第一步:②取少量溶液于試管中,加入足量的
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ,若有氣泡產(chǎn)生,說明有Na2CO3存在,產(chǎn)生氣泡的化學反應方程式為
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

          第二步:③另取少量溶液于試管中,加入足量的
          氯化鈣
          氯化鈣
          溶液,過濾,在濾液中加入酚酞試液,若顯紅色,說明有NaOH存在.
          經(jīng)大家討論研究確認,乙同學的方案正確.
          分析:氫氧化鈉那和碳酸鈉的水溶液都呈堿性,在其混合物中,不能用酚酞直接證明氫氧化鈉的存在,碳酸根離子和硫酸根離子都能與鋇離子結合成沉淀,在其混合物中,不能用鋇離子直接證明碳酸根離子的存在,要證明碳酸根離子的存在,可以采用加酸的方法,要證明氫氧化鈉的存在,首先需排除碳酸鈉的干擾.
          解答:解:(1)向溶液中滴入酚酞試液顯紅色,不能說明一定含氫氧化鈉,因為碳酸鈉的水溶液也呈堿性,能使酚酞變紅,所以本題答案為:碳酸鈉溶液呈堿性;
          (2)①向硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇,一定會產(chǎn)生白色沉淀,不能說明是否含有碳酸鈉,所以本題答案為:氫氧化鋇可與硫酸鈉反應生成白色沉淀;
          ②要證明碳酸鈉的存在,就是涉及到碳酸鹽的檢驗,可以采用加酸的方法,所以本題答案為:稀鹽酸,
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
          ③要證明氫氧化鈉的存在,首先需排除碳酸鈉的干擾,可以加入試劑使碳酸鈉形成沉淀,再加酚酞加以證明,所以本題答案為:氯化鈣.
          點評:此題考查的是碳酸鈉和氫氧化鈉的檢驗,要根據(jù)這兩種物質的性質加以檢驗,碳酸鹽的檢驗采用的加酸化氣的方法,氫氧化鈉的檢驗采用的加入指示劑酚酞的方法.需要注意的是在這兩種物質的混合物中要進行檢驗,需排除另一種物質的干擾.
          練習冊系列答案
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          第一次第二次第三次第四次
          加入氫氧化鈉溶液的質量4g12g20g28g
          生成沉淀的質量0.98g1.96g1.96g
          試計算:(計算結果保留一位小數(shù))
          (1)100g廢液中的CuCl2完全反應產(chǎn)生的沉淀質量為______g.
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          乙同學認為:(1)不正確,理由是;
          (2)①也不正確,理由是.
          乙同學認為按以下方案進行探究能達到目的:
          第一步:②取少量溶液于試管中,加入足量的,若有氣泡產(chǎn)生,說明有Na2CO3存在,產(chǎn)生氣泡的化學反應方程式為.
          第二步:③另取少量溶液于試管中,加入足量的溶液,過濾,在濾液中加入酚酞試液,若顯紅色,說明有NaOH存在.
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