Question

下表列出了1～18號(hào)元素的原子序數(shù)和元素符號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號(hào)	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數(shù)	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號(hào)	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易

得到

電子（選填“得到”或“失去”）．
（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=8時(shí)，該粒子為

陰離子

（選填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”），該粒子的符號(hào)為

S^2-

．
（3）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各組粒子中屬于等電子體的是

BD

（填字母序號(hào)）．
A．NO和O₂ B．CO和N₂ C．SO₂和CO₂ D.P

O

3- 4

和S

O

2- 4

．

Answer 1

分析：（1）首先由原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷出是什么元素，再根據(jù)原子最外層有8個(gè)電子時(shí)穩(wěn)定判斷出最外層少于4個(gè)時(shí)容易失去電子、大于4個(gè)時(shí)容易得到電子；
（2）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)判斷該元素在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況；
（3）理解什么是等電子體，離子團(tuán)所含電子數(shù)等于各離子的電子數(shù)之和．

解答：解：（1）據(jù)圖可知該元素為17號(hào)元素氯元素，氯原子最外層有7個(gè)電子，最外層電子數(shù)＞4個(gè)，故易得到電子；
（2）由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外層電子數(shù)，取值范圍是1-8，通過(guò)帶入可得y=8，x=16，所以為16號(hào)元素硫，但核外有18個(gè)電子，不是硫原子而是硫離子．故該粒子是S^2-；得到2個(gè)電子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，故屬于陰離子．
（3）理解等電子體是具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子．
A、一個(gè)NO分子中有3個(gè)原子，7+8=15個(gè)電子；一個(gè)O₂分子中有2個(gè)原子，8+8=16個(gè)電子，所以A中兩種分子不是等電子體；
B、一個(gè)CO分子中有2個(gè)原子，6+8=14個(gè)電子；一個(gè)N₂分子中有2個(gè)原子，7+7=14個(gè)電子，所以B中兩種分子是等電子體；
C、一個(gè)SO₂分子中有3個(gè)原子，16+8×2=32個(gè)電子；一個(gè)CO₂分子中有3個(gè)原子，6+8×2=22個(gè)電子，所以C中兩種分子不是等電子體；
D、一個(gè)PO₄^3-離子中有5個(gè)原子，15+8×4+3=50個(gè)電子；一個(gè)SO₄^2-離子中有5個(gè)原子，16+8×4+2=50個(gè)電子，所以D中兩種離子是等電子體．
故選：BD．
故答案為：（1）得到  （2）陰離子，S^2-；  （3）BD

點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算微粒的電子時(shí)，若不帶電，則具有的電子數(shù)等于組成它的原子的電子數(shù)之和．若帶正電，則該微粒所具有的電子數(shù)為組成它的原子的電子數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)．若是帶負(fù)電，則是組成它的原子的電子數(shù)之和加上所帶電荷數(shù)．