Question

某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液做“Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓”的實(shí)驗(yàn)．其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	氯化鈣質(zhì)量/g	碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g	碳酸鈣的質(zhì)量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	X

（1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余（填序號(hào)）

 

．
（2）表中X的值是

 

．
（3）試計(jì)算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：分析比較表中的數(shù)據(jù)：前3次Na₂CO₃溶液到位質(zhì)量都是200克，隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質(zhì)量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應(yīng)，氯化鈣質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55：5．當(dāng)在第4次氯化鈣的質(zhì)量增加到是第一次6倍時(shí)，這時(shí)生成的碳酸鈣的質(zhì)量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中溶質(zhì)全部參加了反應(yīng)，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣質(zhì)量、碳酸鈉溶液質(zhì)量、碳酸鈣質(zhì)量比為：5.55：50：5，有這個(gè)質(zhì)量比帶入到上述表中分析有關(guān)數(shù)據(jù)，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應(yīng)，X的值是40克．由第3次的有關(guān)數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）通過分析、比較表中的數(shù)據(jù)可看出：隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質(zhì)量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應(yīng)，氯化鈣質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55：5．當(dāng)在第4次氯化鈣的質(zhì)量增加到第一次6倍時(shí)，這時(shí)生成的碳酸鈣的質(zhì)量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中的溶質(zhì)全部參加了反應(yīng)，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質(zhì)量比為：5.55：50：5，有這個(gè)質(zhì)量比帶入到上述表中分析有關(guān)數(shù)據(jù)，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應(yīng)，X的值是40克．
    （2）通過上述分析，已經(jīng)知道在第3次試驗(yàn)中，22.2克的氯化鈣與200克的碳酸鈉溶液是恰好反應(yīng)，生成了20克地碳酸鈣沉淀，利用這些數(shù)據(jù)就可以計(jì)算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 故答案為：
（1）1、2；    
（ 2）40； 
（3）設(shè)200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
106                 100
x                   20g 

106

100

=

x

20g

     
x=

106×20g

100

=21.2g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

21.2g

200g

×100%=10.6%
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于數(shù)據(jù)處理型計(jì)算習(xí)題，這種題型是近年來在各地中考試題中出現(xiàn)的一種新題型．這類題符合當(dāng)今信息社會(huì)發(fā)展的趨勢(shì)，要求同學(xué)們具有在多項(xiàng)信息中提取所需，進(jìn)行分析和解決問題的能力，即處理信息的能力．這類題中的計(jì)算并不復(fù)雜，關(guān)鍵是從化學(xué)原理上選擇題目信息中有價(jià)值的數(shù)據(jù)來進(jìn)行計(jì)算，體現(xiàn)了化學(xué)計(jì)算是以化學(xué)原理為核心和基礎(chǔ)，以數(shù)學(xué)計(jì)算為手段，使同學(xué)從量的方面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律，學(xué)習(xí)解決化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)變化過程中物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系．