Question

【題目】(8分)在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進一步驗證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關分組實驗，請你根據(jù)自己平時課堂學習的體驗一起參與討論并回答相關問題。

【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色。

(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用 ▲ 溶液(填一試劑)加以檢驗。

【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象。

(2)比較步驟一、二，你能得出的結論是： ▲ 。

【步驟三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結論見下表。

(3)試將“影響因素”選項前恰當?shù)淖帜感蛱柼钊氪痤}卡指定位置。

實驗操作	使用現(xiàn)象	對比結論
Ⅰ．一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出。	現(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體。	現(xiàn)象一與現(xiàn)象二對比，說明 ① ▲
	現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi)現(xiàn)象不明顯。
Ⅱ．一片用特細砂紙往復打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出。	現(xiàn)象三：特細砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體。	現(xiàn)象三與現(xiàn)象一對比，說明 ② ▲
	現(xiàn)象四：特細砂紙打磨的表面一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象。	現(xiàn)象四與現(xiàn)象三對比，說明 ③ ▲

★影響因素：

A．打磨時用力程度及均勻程度不同

B．選用砂紙顆粒粗細程度不同

C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜

(4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是： ▲ 。

(5)請仔細觀察下圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質(zhì)是：

▲ 。

Answer 1

【答案】(8分)

(1)稀鹽酸或稀硫酸 (1分)

(2)氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用(或氯離子促進反應的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同) (1分)

(3)影響因素：①A ②B ③AC (每空1分)

(4)證實氧化膜對反應的影響(是否破壞氧化膜) (1分)

(5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子 (2分)

【解析】：（1）氧化銅可以與酸反應生成鹽和水，生成的鹽為藍色溶液，檢驗是否含有氧化銅可以采用加酸的方法；

（2）步驟一、二中所用的銅鹽溶液不同，氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子不同，根據(jù)實驗的現(xiàn)象，可以看出含氯離子的反應劇烈；

（3）現(xiàn)象一與現(xiàn)象二相比，說明用力程度及均勻程度不同，現(xiàn)象一是用粗砂紙，現(xiàn)象三是用細砂紙，根據(jù)現(xiàn)象，說明砂紙顆粒粗細程度不同，現(xiàn)象四和現(xiàn)象三相比說明由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜；

（4）用粗細不同的砂紙打磨鋁片，除去的是表面的氧化膜；

（5）根據(jù)圖示可以看出，本反應是鋁與硫酸銅溶液反應生成了硫酸鋁和銅，從微觀的角度分析，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子，每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子在溶液中．

故答案為：

（1）稀鹽酸或稀硫酸

（2）氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用（或氯離子促進反應的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同）；

（3）①A，②B，③AC；

（4）證實氧化膜對反應的影響（是否破壞氧化膜）；

（5）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子，每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子．