Question

（2009?柳州）圖表是學習化學的重要工具，請利用表1、圖1解決以下問題．
              表1部分酸堿鹽在20⁰C時的溶解性表

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+	-	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不

（1）BaCO₃的溶解性是

不溶

（選填“溶”或“微溶”、“不溶”）．
（2）根據(jù)表1寫出一種不溶性堿的化學式

Cu（OH）₂

．
（3）分析制備二氧化碳時不選用稀硫酸和石灰石的原因

反應后生成硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應的繼續(xù)進行

．
（4）寫出金屬鋅與表1 中的一種可溶性鹽發(fā)生反應的化學方程式

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

，其反應的基本類型是

置換反應

．
（5）圖1是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 反應的微觀示意圖．仔細觀察并認真分析后，請你利用表1中的物質(zhì)，設計一個實驗，分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應的微觀本質(zhì)，完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	分析	結(jié)論
取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液	有白色沉淀	查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，而氯化鈉是一種可溶物	可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應的微觀本質(zhì)是 硫酸根離子與鋇離子反應生成了硫酸鋇沉淀

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸堿鹽在20⁰C時的溶解性表來分析BaCO₃的溶解性；
（2）根據(jù)堿的構(gòu)成和組成元素來分析不溶性堿；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解性來分析制備二氧化碳時不選用稀硫酸和石灰石的原因；
（4）根據(jù)金屬的活動性及鹽的溶解性來分析金屬與鹽溶液的反應，并根據(jù)反應物和生成物的多少和物質(zhì)的類別來判斷反應類型；
（5）利用表中物質(zhì)的溶解性來分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應，并結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件來設計實驗，得出反應現(xiàn)象和結(jié)論．

解答：解：（1）由表中的最下方的橫行和最后邊的縱行可知，BaCO₃的溶解性為“不”，則為不溶性物質(zhì)，故答案為：不溶；
（2）因堿中一般含有金屬元素、氫氧元素，從構(gòu)成上看金屬離子和氫氧根離子可構(gòu)成堿，由表中的第二列可知氫氧化銅的溶解性為“不”，即為不溶性堿，故答案為：Cu（OH）₂；
（3）由表中物質(zhì)的溶解性可知，硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與硫酸反應，故答案為：反應后生成硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應的繼續(xù)進行；
（4）由表中的第五列可知，硫酸銅是可溶性鹽，且鋅比銅活潑，則鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，該反應是單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物，則屬于置換反應，故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；置換反應；
（5）由設計一個實驗來分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應的微觀本質(zhì)，則由物質(zhì)的溶解性可知硫酸鋇不溶于水，硫酸鈉與氯化鋇都是可溶性鹽，可選擇硫酸鈉溶液與氯化鋇來反應，實驗設計如下：
實驗步驟：取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液；
實驗現(xiàn)象：有白色沉淀；
分析：查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，而氯化鈉是一種可溶物；
結(jié)論：硫酸根離子與鋇離子反應生成了硫酸鋇沉淀；
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	分析	結(jié)論
取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液	有白色沉淀	查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，而氯化鈉是一種可溶物	硫酸根離子與鋇離子反應生成了硫酸鋇沉淀

點評：本題考查學生分析表中的信息并利用物質(zhì)的溶解性來分析反應，學生需熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及常見反應發(fā)生的條件來解答，利用溶解性及復分解反應來設計實驗是本題的難點．