Question

【題目】實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取石灰石樣品12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應），測得反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量比反應前的總質(zhì)量減少了4.4g。求：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_________________；

（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________________。

Answer 1

【答案】 80% 11.1%

【解析】（1）由題意可知：生成CO2的質(zhì)量：4.4g；

設反應的碳酸鈣質(zhì)量是x，反應生成的氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g y=11.1g

（1）石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 = 80%；

（2）反應后所得溶液中的質(zhì)量為：10g+94.4g-4.4g=100g；

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=11.1%

答：（1）石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；（2）應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)11.1%。