Question

【題目】有一包白色粉末，可能由硝酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．某化學興趣小組的同學們?yōu)樘骄科浣M成，設計并進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含 （填寫化學式）．

（2）請你寫出生成白色沉淀的化學方程式為 ．

（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究．

【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么？

【作出猜想】

猜想Ⅰ：碳酸鈉

猜想Ⅱ：氫氧化鈉

猜想Ⅲ：碳酸鈉和氫氧化鈉

【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
取無色濾液少許于試管中，滴加足量的X溶液	觀察到現(xiàn)象A

【收集證據(jù)】

①若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生，則X溶液為 ，則猜想 不成立．

②若現(xiàn)象A是有白色沉淀生成，X溶液為 ；取反應后的上層清夜，測定其pH，當pH 7（選填“＞”或“＜”或“=”），則猜想Ⅲ成立．

【進行實驗】興趣小組的同學們依據(jù)設計的實驗進行探究，得出白色粉末的組成．

【實驗反思】實驗中需滴加足量X溶液的目的是 ．

Answer 1

【答案】（1）CuSO4、Na2SO4；

（2）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；

（3）①稀鹽酸；Ⅱ；②氯化鋇；＞；

【實驗反思】實驗中需滴加足量X溶液的目的是為了使得反應充分，避免對后續(xù)試驗造成影響．故填：為了使得反應充分，避免對后續(xù)試驗造成影響．

【解析】（1）因為濾液是無色的，所以固體中沒有硝酸銅；白色沉淀能完全溶于稀鹽酸，說明不會是硫酸鋇，而是碳酸鋇，即原混合物中一定沒有硝酸銅、硫酸鈉；故填：CuSO4、Na2SO4；

（2）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故填：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；

（3）①取無色濾液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明含有碳酸根離子，那么猜想Ⅱ是不成立的；②取無色濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子；取反應后的上層清夜，測定其pH，若pH大于7，則證明含有氫氧根離子；因此猜想Ⅲ成立．故填：①稀鹽酸；Ⅱ；②氯化鋇；＞；

【實驗反思】實驗中需滴加足量X溶液的目的是為了使得反應充分，避免對后續(xù)試驗造成影響．故填：為了使得反應充分，避免對后續(xù)試驗造成影響．