Question

【題目】控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好使化學(xué)反應(yīng)為人類造福。

（1）如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：

①寫出a的化學(xué)方程式：_____，基本反應(yīng)類型是：_____；二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②從圖中分析得出的下列結(jié)論中，不正確的是_____（填序號）

A．該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念

B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳

C．該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)

（2）尿素[CO（NH2）2]對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用。人們控制條件可以使CO和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng)：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物質(zhì)M的化學(xué)式為_____；CO（NH2）2（其中C的化合價與CO2中化合價相同）中N的化合價為_____；與M中的化合價_____（填“相同”或“不同”）。

Answer 1

【答案】2H2O2H2↑+O2↑； 分解反應(yīng)； CO2+3H2CH4O+H2O； B NH3； ﹣3； 相同

【解析】

（1）①a中的反應(yīng)是水在光和催化劑的作用下生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；根據(jù)信息：二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，根據(jù)元素守恒，該物質(zhì)即為水，方程式為：CO2+3H2CH4O+H2O；故填：2H2O2H2↑+O2↑；分解反應(yīng)；CO2+3H2CH4O+H2O；

②A．該技術(shù)中，碳原子全部轉(zhuǎn)化為甲醇，符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念，故A正確；

B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳，還可以選擇其他的，故B錯誤；

C．二氧化碳循環(huán)利用，該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)，故C正確。

故填：B；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C、O原子個數(shù)是1、2；反應(yīng)后C、O、N、H原子個數(shù)是1、2、2、6，故物質(zhì)M的化學(xué)式為NH3．CO（NH2）2中C的化合價與CO2中化合價相同，為+4價，氫元素顯+1價、氧元素顯﹣2價，設(shè)其中N的化合價為x，則：（+4）+（﹣2）+2x+（+1）×4＝0，x＝﹣3；NH3中，氫元素顯+1價，氮元素顯﹣3價；故填：NH3；﹣3；相同。