【題目】自來水消毒過程中常發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
下列說法正確的是 ( )
A. 反應前后分子不可分 B. 轉(zhuǎn)化①是化合反應
C. 轉(zhuǎn)化②中丙和丁的分子個數(shù)之比為1︰1 D. 轉(zhuǎn)化①、②中氯元素的化合價都發(fā)生變化
【答案】D
【解析】A、由圖示可知，一個氯氣分子和一個水分子反應生成一個氯化氫分子和一個次氯酸分子。兩個次氯酸分子反應生成兩個氯化氫分子和一個氧分子�；瘜W方程式為：轉(zhuǎn)化①H2O+Cl2=HCl+HClO；轉(zhuǎn)化②2HClO 
2HCl+O2↑。由微粒的變化可知，應前后分子發(fā)生了變化，分子可再分，錯誤；B、由轉(zhuǎn)化①H2O+Cl2=HCl+HClO可知，生成物是兩種，不是化合反應，錯誤；C、轉(zhuǎn)化②2HClO 2HCl+O2↑中丙和丁的分子個數(shù)之比為2：1，錯誤；D、轉(zhuǎn)化①中氯元素的化合價由0變?yōu)?/span>+1，②中氯元素的化合價由+1，變?yōu)?/span>-1，都發(fā)生改變，正確。故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100水的兩個燒杯中，充分攪拌并恢復到原溫度后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
①t1℃時，KNO3的溶解度是_______g；
②燒杯甲中溶液是否達到飽和狀態(tài)？___（填“是”“否”或“無法判斷”）；其中溶解的溶質(zhì)是___；
③兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是___；若要提純混有少量KCl的KNO3，采用的方法是__；
④將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水_____g；
⑤關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法錯誤的是________；
A.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
B.溫度升高到t2℃，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液（不考慮水的蒸發(fā)）
C.將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體
D.將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學實驗中能達到預期實驗結(jié)果的是
A. 借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為36.25%
B. 用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5
C. 20℃時，配制2%的氫氧化鈣溶液
D. 將100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水，使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成20%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了A、B兩個方案。
方案A | 方案B |
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(1)能驗證三種金屬活動性順序的方案是________(填“A”或“B”)。
(2)方案B中，證明鐵的活動性比銅強的現(xiàn)象是___________。
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【題目】“細菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，并為CO2和H2O合成有機物提供能量，流程如下圖。下列說法錯誤的是 ( )
A. 氧化鐵硫桿菌在反應①中起催化作用
B. 整個流程提高了能量的利用率
C. 圖中有機物可能含碳、氫、氧元素
D. 反應①化學方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X為H2O2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面的物質(zhì)和原料。
Ι．從海水中獲得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸餾法 B.吸附法 C.沉淀法 D.過濾法
Ⅱ．從海水中提取溴(Br2)
工業(yè)上通常是將氯氣通入海水曬鹽后的母液中，將溶液中的溴化鈉(NaBr)轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)(Br2)，然后鼓入熱空氣，使溴單質(zhì)(Br2)從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴。該過程中主要反應的化學方程式為_______________________，其反應類型是______________。
Ⅲ．從海水中提取金屬鎂
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，工業(yè)上從海水曬鹽后的母液中提取鎂的主要流程如下：
試回答下列問題：
(1)石灰乳主要成分的化學式為_____________。
(2)Mg(OH)2中加入試劑a發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
(3)操作b是在HCl氣體氛圍中高溫灼燒進行的。若直接灼燒MgCl2·6H2O晶體，則生成MgO和另外兩種化合物，寫出有關(guān)反應的化學方程式___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食鹽為原料制備純堿
制備過程中主要涉及以下三步反應：
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 
Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
試回答下列問題：
(1)制備過程中可以直接循環(huán)回收利用的物質(zhì)是H2O和__________________。
(2)在實驗室里證明反應③中的NaHCO3已完全分解的具體操作是________。
(3)某化學興趣小組認為，在碳酸氫鈉完全分解的情況下，所得的純堿中也會混有來自反應②中的雜質(zhì)，為此他們進行了如下探究：
a．取2.2g純堿樣品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀鹽酸；
c．取上述一種溶液25g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內(nèi)，反應后溶液的pH變化情況如下圖所示。
步驟c中當?shù)稳肓硪环N溶液為10g時，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)恰好完全反應。則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________(寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù))
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【題目】化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)，請你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀鹽酸的體積（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氫氣的質(zhì)量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
試求：
（1）求m的數(shù)值。m=_________
（2）求此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4 5H2O及納米材料CaCO3，步驟如下：
請回答下列問題：
（1）寫出Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應的化學方程式：________ 。
（2）操作Ⅱ的名稱為 __________ 。
（3）由CuSO4溶液獲得CuSO45H2O,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、_______ 、過濾、洗滌、干燥等操作。在實驗室進行“蒸發(fā)濃縮”時，除鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈外，還用到另一玻璃儀器，該儀器是_________。
（4）制備納米材料CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入NH3，后通入CO2。請寫出該反應的化學方程式：_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A—F為初中化學學習中常見物質(zhì)，且A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 物質(zhì)X能用于金屬除銹
B. 反應②是中和反應
C. 反應①②③都屬于復分解反應
D. A、B、E、F一定是氧化物
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