Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�主要步驟如下：

（1）為了使MgCl₂轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

 

，要使MgCl₂完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應

 

，驗證MgCl₂己完全轉化為Mg（OH）₂的方法是

 

．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

 

．
（3）試劑②可以選用

 

．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，要想檢驗堿液是否過量關鍵是看溶液是否顯堿性，用酚酞作指示劑檢驗即可．
（2）分離固體與液體一般采用過濾的方式進行分離．
（3）氫氧化鎂轉化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應．
（4）利用題目所給的信息結合書寫化學方程式的原則進行書寫．

解答：解：
（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇氫氧化鈉進行反應，加入試劑要過量，要想檢驗堿液是否過量關鍵是看反應后溶液是否顯堿性，用酚酞作指示劑檢驗，如果酚酞變紅則堿液過量．
（2）由于氫氧化鎂是沉淀，所以是分離固體與液體的過程，一般采用過濾的方式進行分離．
（3）把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應．
故答案為：，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）由題中可知反應產物，再結合化學反應方程式的書寫原則書寫方程式：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
故答案為：
（1）NaOH，過量，向溶液中加酚酞，若變?yōu)榧t色則說明MgCl₂已完全轉變?yōu)镸g（OH）₂；
（2）過濾；
（3）鹽酸；
（4）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：此題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發(fā)生條件的具體應用．