Question

（2010?郴州）已知HCl和CaCl₂的混合溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)情況是：Na₂CO₃與HCl先反應(yīng)，反應(yīng)完后Na₂CO₃，再與CaCl₂反應(yīng)．現(xiàn)取HCl和CaCl₂的混合溶液100g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0.6%的Na₂CO₃溶液反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．求：
（1）m=

10

g；
（2）當(dāng)加入200g 10.6%的Na₂CO₃溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鈣消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g可以求出生成沉淀的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉溶液與鹽酸生成的氯化鈉和氯化鈣與碳酸鈉溶液生成的氯化鈉兩部分進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
氯化鈣消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為（200g-100g）×10.6%=10.6g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           l00    117
l0.6 g         x      y

106

10.6g

=

100

x

x=10g   

106

10.6g

=

117

y

y=11.7g
故答案為：10；
（2）設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117
100g×10.6%   z

106

100g×10.6%

=

117

z

z=11.7 g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為ll．7+11.7=23.4 g
答：當(dāng)加入200g 10.6%的Na₂CO₃溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，但數(shù)據(jù)的使用應(yīng)來源于學(xué)生對(duì)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系圖的分析，考查了學(xué)生的很強(qiáng)的能力．