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          【題目】下列除雜試劑使用正確的是 （ 　）
          選項
          物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
          除雜試劑
          A
          C（CuO）
          鹽酸
          B
          CaCl2溶液（HCl）
          Ba(OH)2溶液
          C
          CO（CO2）
          堿石灰（CaO和NaOH混合物）
          D
          NaOH溶液（Na2CO3）
          HCl溶液
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】A．混合物中加入鹽酸后，氧化銅會與鹽酸反應而溶解，過濾后只剩碳，故A正確；B．氫氧化鋇會與鹽酸反應生成的氯化鋇對于氯化鈣也是雜質(zhì)，故B錯誤；C．二氧化碳會和氧化鈣和氫氧化鈉固體反應，能除去二氧化碳，故C正確；D．鹽酸能和NaOH和Na2CO3反應，最終得到的是氯化鈉溶液，無法除雜，故D錯誤；故選AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下列出的空氣各組分成分及其體積分數(shù)的約值，正確的是：
          A．氧氣78%
          B．氮氣21%
          C．二氧化碳0．03%
          D．稀有氣體0．03%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上常在含有硫酸銅的廢水中加入碳酸鈉溶液，得到堿式碳酸銅沉淀。
          （1）產(chǎn)品生產(chǎn)中加入Na2CO3溶液時，反應液pH對產(chǎn)品中SO42－的含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如圖所示，沉淀時溶液pH最好控制在_________左右。
          （2）實驗探究
          Ⅰ.驗證堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物，可選裝置如圖所示。
          甲同學將裝置按BCA的順序組合進行實驗，裝置A中盛放的試劑的作用是___________，裝置C中的現(xiàn)象為___________。裝置C、A順序不能顛倒的原因是___________。
          實驗結束，B裝置中粉末完全變黑。關于黑色物質(zhì)的成分，有人認為可能有碳，請從物質(zhì)的物理性質(zhì)和元素守恒角度說明此猜想的依據(jù)是_____________。
          乙同學為確認該黑色粉末是氧化銅而不是碳粉，設計如下實驗，請完成下表：
          實驗步驟
          觀察到的現(xiàn)象
          獲得結論
          反應的化學方程式
          取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，振蕩
          _______
          黑色粉末均為氧化銅
          _______
          Ⅱ.丙同學探究CO還原CuO所得固體產(chǎn)物的成分，實驗裝置如下圖：
          資料：CO還原CuO的實驗過程中，固體產(chǎn)物可能有Cu2O（紅色固體）、Cu。
          反應前
          反應后
          玻璃管和內(nèi)盛氧化銅
          粉末的總質(zhì)量為62.0 g
          玻璃管和內(nèi)盛紅色
          粉末的總質(zhì)量為61.7 g
          玻璃管的質(zhì)量為60.0 g
          （1）打開K，緩緩通入CO氣體，一段時間后加熱。當黑色固體全部變紅后停止加熱，繼續(xù)通入CO氣體直至玻璃管冷卻。
          ①由實驗數(shù)據(jù)計算可知，CuO中銅元素的質(zhì)量為_________g，紅色固體粉末成分為_________。
          ②下列有關該實驗的說法正確的是_____________。
          A．先通入一會CO再加熱是為了排凈裝置中的空氣
          B．實驗結束必須先將玻璃管與虛線框內(nèi)的裝置分開，防止溶液倒吸
          C．裝置圖中虛線框內(nèi)的裝置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
          D．排入到燒杯中的溶液可能顯堿性，也可能顯中性
          Ⅲ.工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。為測定某種產(chǎn)品的組成，丁同學設計的實驗方案中有如下步驟：①稱取12.0 g的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2 g；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8 g。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算確定該堿式碳酸銅的化學式。寫出計算過程。_______
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是
          A．H  B．CO2  C．O2    D．Fe
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不含結晶水，且在同一杯溶液中相互不干擾）。對此，下列判斷正確的是( )
          A. 甲、乙在20℃時，溶液質(zhì)量分數(shù)相等
          B. 30℃時，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量不一定比乙多
          C. 分別恒溫蒸發(fā)30℃時兩杯溶液，析出的甲比乙多
          D. 30℃時，將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時，析出5g甲物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小明同學用下列給定的藥品、用品：高錳酸鉀、塊狀石灰石、稀鹽酸、過氧化氫溶液、棉花、火柴及下列幾種儀器(數(shù)量不限)，制取氣體，并驗證氣體的某些性質(zhì)
          (1)若用過氧化氫溶液制取氧氣，缺少的藥品是_______________；若用高錳酸鉀制取氧氣，缺少的儀器是___________；
          (2)為了驗證二氧化碳的性質(zhì)，需要制取大量的二氧化碳，小明又取來玻璃管和其他用品，設計了下列創(chuàng)新實驗，并在試管中注入半試管石灰水(如圖)。請你畫出①裝置___________，用導管連接好①②的儀器，并標出①中藥品名稱___________
          實驗中②③試劑依次是_______________，若沒有②③，將產(chǎn)生的氣體直接通入玻璃管中，可能看到和預測的實驗現(xiàn)象不同的是______________現(xiàn)象，若試管的高度為h，石灰水的密度為，為保證實驗順利進行，進入⑤中的氣體，在壓強差不低于________(用h和的代數(shù)式表示)時，石灰水中才能有氣泡順利冒出。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見物質(zhì)中，屬于純凈物的是 （ ）
          A. 礦泉水 B. 液氧 C. 鐵礦石 D. 碘酒
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3。寫出其反應的化學方程式：
           。
          用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
          方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應制備。
          a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用 的方法。
          b.如圖所示，用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是 。
          方法二：用如圖裝置來制備。
          a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應的化學方程式 ；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
          b為了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步驟，其順序為 
          ①氣密性檢查 ②氣體驗純 
          ③加入試劑塞緊橡皮塞 ④打開止水夾 ⑤夾緊止水夾。
          c.寫出試管Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式
           、 。
          這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程中不涉及化學變化的是（ ）
          A. 鐵礦石冶煉成鐵 B. 鋼鐵生銹 C. 活性炭吸附雜質(zhì) D. 酸雨腐蝕
          

			
          

			
          
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