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        1. 【題目】【2016年湖南省郴州市】 往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中,加入21.2%的碳酸鈉溶液,所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖,試分析計算:

          (1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應(yīng);

          (2)反應(yīng)到c點時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,精確到0.1%)

          【答案】(1)稀鹽酸 (2)15.6%

          【解析】(1)鹽酸和氯化鈣的混合溶液中,滴加稀鹽酸,鹽酸會先于碳酸鈉,溶液的pH值升高,然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng),溶液的pH值不變,反應(yīng)結(jié)束,溶液的pH值會繼續(xù)的增大,所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng);(2)設(shè)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時,生成氯化鈉質(zhì)量為x,生成二氧化碳質(zhì)量為y

          2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

          106 117 44

          21.2%×50g x y

          ==

          x=11.7g y=4.4g

          碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為m,生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為n

          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

          106 100 117

          21.2%×100g n m

          ==

          m=23.4g n=20g

          所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%=15.6%。

          練習冊系列答案
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          選項

          A

          稀硫酸

          氫氧化鈉溶液

          B

          稀鹽酸

          碳酸鈣粉末

          C

          稀鹽酸

          鋅粒

          D

          硝酸銀溶液

          銅粉

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          實驗次數(shù)

          加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

          剩余固體的質(zhì)量/g

          1

          10

          8

          2

          10

          6

          3

          10

          4

          4

          10

          2

          5

          10

          2

          (1)第 次加入稀鹽酸充分反應(yīng),CaCO3恰好完全反應(yīng)。

          (2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=

          (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)

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          (1)白磷燃燒的化學方程式為

          (2)對比③中白磷露出水面前、后的現(xiàn)象,說明燃燒需要的條件是 。

          (3)④中瓶內(nèi)水面上升的原因

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          C. t1℃時,a、c的溶解度相等,則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等

          D. 將t2℃時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體的質(zhì)量a大于b

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