Question

食醋是常用的調(diào)味品，某同學(xué)欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了下面的實驗：取20g燒堿放入180g水中，制成燒堿溶液．
向200g食醋中逐滴滴加該溶液，至恰好完全反應(yīng)，共用去燒堿溶液40g．
（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃C00H+Na0H=CH₃COONa+H₂O）
求：
（1）燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的計算公式可知，燒堿中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

20g+180g

×100%═10%．
（2）40克燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=40g×10%═4g，設(shè)和燒堿反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為X．
NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O
40      60
4g     X

40

60

═

4g

x

得：X=6克
∴食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6g

200g

×100%═3%．
答：燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為lO%，食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%．