Question

氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿。

（1）氫氧化鈉的俗稱是              ；氫氧化鈣的俗稱是              。

（2）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的的是______（填序號）。

A．分別滴加碳酸鈉溶液B．分別通入二氧化碳C．分別滴加稀鹽酸D．分別加熱原溶液至80℃

（3）同學們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液。同時對濾液中溶質的成分進行了進一步探究：

【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂；

乙同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃；

丙同學認為：可能是NaOH、Ca(OH)₂；

丁同學認為：可能是______________（填化學式）。

【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認為_______同學的猜想不合理。理由是_____________。

【實驗與探究】（1）乙同學取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，于是

得出該濾液中溶質是NaOH、Na₂CO₃的結論，證實了自己的猜想。有關化學反應方程_     _。

（2）丙同學取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液______現(xiàn)象（填“有”或“沒有”）

產生，據(jù)此否定了自己的猜想。

（3）丁同學為了驗證乙同學結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產生。

【解釋與結論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因。你認為可能的原因是__________________。

【拓展與延伸】通過上述的實驗探究，你認為在分析反應后所得溶液中的溶質成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮__________________。

Answer 1

（1）火堿、燒堿、苛性鈉     熟石灰、消石灰   （2） C （3）【猜想與假設】NaOH 【交流與評價】甲；碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中會繼續(xù)反應不能共存；【實驗與探究】

（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  （2）沒有

【解釋與結論】丁同學滴加的鹽酸量過少，先與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象，鹽酸的量不足，沒和碳酸鈉反應；（或氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應或鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）【拓展與延伸】反應物是否有剩余