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        1. 根據(jù)下圖回答:經(jīng)數(shù)小時后,U型管A、B兩處的液面會出現(xiàn)的情況是(實驗裝置足以維持實驗過程中小白鼠的生命活動,瓶口密封,忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響)

          [  ]

          A.A處上升,B處下降
          B.A,B兩處都下降
          C.A處下降,B處上升
          D.A,B兩處都不變
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應用于汽車安全氣囊,某興趣小組對其進行下列研究.
          【查閱資料】
          (1)汽車經(jīng)撞擊后,30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3,迅速分解為Na、N2
          (2)將生成的金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X.則為
          NH3
          NH3
          ,實驗室檢驗該氣體使用的試紙是濕潤
          紅色石蕊試紙
          紅色石蕊試紙
          .根據(jù)制備反應,工業(yè)級NaN3中會含有Na2CO3.試分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因
          生成NaN2的同時有NaOH生成,NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3
          生成NaN2的同時有NaOH生成,NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3

          【Na2CO3質(zhì)量分數(shù)測定】
          為進一步測定NaN3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)設計如下圖裝置(已知H2SO4溶液與NaN3,反應不生成氣體).
          實驗步驟如下:
          ①按圖連接裝置,
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ;
          ②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為a g;
          ③準確稱得疊氮化鈉(NaN3)樣品的質(zhì)量W g放入裝置B的廣口瓶中;
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
          ⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后再稱得干燥管D的總質(zhì)量為b g.根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù),可以算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
          試回答:(1)第⑤步緩緩鼓入空氣的目的是
          將B中生成的二氧化碳趕往D中
          將B中生成的二氧化碳趕往D中
          ,裝置A中試劑X最適宜選用
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          .寫出B中生成氣體的反應方程式
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

          (2)若沒有C裝置,則會導致測定結果
          偏大
          偏大
          (填:“偏大”或“偏小”).
          (3)E裝置的作用是
          吸收空氣中的水和二氧化碳
          吸收空氣中的水和二氧化碳

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì),下面是某學習小組展開的探究實錄:
          Ⅰ、硫酸銅的制備
          (1)某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅.其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒,使銅充分氧化成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅,請寫出相應的化學方程式
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO
          、
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          ;
          (2)通過查閱資料,同學們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)的流程,具體如下:將銅絲放到稀硫酸中,控溫在50℃.加入10%的H2O2,反應0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應1h后,過濾、蒸發(fā)、降溫結晶等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O.
          ①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學方程式
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

          ②在上述生產(chǎn)過程中,控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為
          防止H2O2受熱分解
          防止H2O2受熱分解
          ,
          ③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點有
          耗能少
          耗能少
          (寫出一種即可);
          ④在過濾時,采用了右圖所示的裝置,你認為這樣做的優(yōu)點是
          加快過濾的速度
          加快過濾的速度
          ;
          Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
          (1)波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價為
          +2價
          +2價
          ,該化學式可以寫成鹽和堿的形式
          CuSO4?3Cu(OH)2
          CuSO4?3Cu(OH)2
          ,其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是
          蛋白質(zhì)
          蛋白質(zhì)
          (填一種有機物名稱).
          (2)為驗證Al的化學性質(zhì)比銅活潑,小怡做了以下實驗,現(xiàn)象如下表:
          Al片(未打磨) Al片(打磨)
          CuSO4溶液
          (5%,5mL)
          無變化,數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡,幾乎無紅色物質(zhì) 極少氣泡,附著極少紅色物質(zhì),持續(xù)較長時間
          CuSO4溶液
          (10%,5mL)
          無變化,數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡,僅有極少紅色斑點 稍多氣泡,附著極少(多于5%)紅色物質(zhì),持續(xù)較長時間
          CuCl2溶液
          (5%,5mL)
          多量氣泡,迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì),很快溶液變成無色,且溫度升高 更多量氣泡,迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì),很快溶液變成無色,且溫度升高
          認真分析上表,回答下列問題:
          ①鋁和銅鹽溶液反應速率與
          鋁片是否打磨
          鋁片是否打磨
          硫酸銅溶液的濃度
          硫酸銅溶液的濃度
          不同的銅鹽
          不同的銅鹽
          有關,同時說明銅鹽溶液中的Cl-
          加快
          加快
          (填“加快”或“抑制”)反應速率,若實驗室沒有CuCl2溶液,則可以在CuSO4溶液中加入少許
          鹽酸
          鹽酸
          (填物質(zhì)名稱),以使實驗現(xiàn)象更為明顯;
          ②該反應過程要
          放熱
          放熱
          (填“吸熱”或“放熱”).經(jīng)檢驗,產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì),該氣體是
          H2
          H2
          (填化學式);
          Ⅲ、硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定
          在老師的指導下,學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)進行熱分解,獲得相關數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關系如下圖.

          (1)在加熱過程中,隨著水分的蒸發(fā),固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
          色,最終變?yōu)楹谏?BR>(2)寫出固體質(zhì)量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學方程式
          CuSO4?xH2O
            △  
          .
           
          CuSO4+xH2O↑
          CuSO4?xH2O
            △  
          .
           
          CuSO4+xH2O↑
          ;
          (3)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應的化學方程式為
          2CuSO4
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2
          2CuSO4
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2
          ;
          (4)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質(zhì)量分數(shù).(要求:根據(jù)x的值進行計算,CuSO4的相對分子質(zhì)量:160,H2O的相對分子質(zhì)量:18)

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          I:牙膏是人們生活中的必需品,在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑.這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A,經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末,其生產(chǎn)過程如下:

          試回答:
          (1)寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C
          CO2
          CO2
          D
          Ca(OH)2
          Ca(OH)2

          (2)寫出③反應的化學方程式
          CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20
          CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20

          (3)反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后,還要通過
          過濾
          過濾
          (填操作)將其從反應后的混合物中分離出來.實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、
          漏斗
          漏斗

          II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度,利用下圖裝置設計了以下實驗方案:
          【實驗原理】:測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積,根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量,然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量,進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
          【實驗步驟】
          ①連接裝置并檢查裝置氣密性;
          ②在試管B中加入10克礦石A,分液漏斗中加入足量的稀鹽酸,C、D管中加入一定量的水,C管的液面上加一 層油,并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來.
          ③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);
          ④由A向B中滴加稀鹽酸至過量;
          ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C中B液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,該氣體密度為ρg/L);
          ⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
          【實驗分析】
          (1)小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀,你認為他的目的是:
          使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
          使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完

          (2)小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E,你認為如果沒有橡膠管E,則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響?
          滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中,使測得的二氧化碳的體積偏大.
          滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中,使測得的二氧化碳的體積偏大.

          (3)檢查該裝置的氣密性時,如圖準備好裝置,在C、D兩管中裝好水且液面相平,提高D管,
          C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
          C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
          ,則氣密性良好;
          (4)通常實驗前須估算藥品用量,如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足,應中途加酸還是重新實驗:清判斷并說明理由
          重新實驗,因為中途加酸,裝置中的氣體會逸出.
          重新實驗,因為中途加酸,裝置中的氣體會逸出.

          (5)實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心,小偉將植物油加到了D管的水面上,大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差,你認為該誤差是
          偏小
          偏小
          (填偏大或偏。
          (6)化學老師看了他們的實驗設計后,對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價,并對他們進行啟發(fā):二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律,測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得,于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定:
                          實驗次數(shù)
          項目
          第一次 第二次 第三次
          所取礦石A的質(zhì)量/g  12  12  15
          所加稀鹽酸的質(zhì)量/g  120  150 100
          剩余物質(zhì)的質(zhì)量  127.6  157.6  110.6
          請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算:
          ①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比
          3:25
          3:25
          時,礦石A和稀鹽酸恰好完全反應.
          ②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          ③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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          科目:初中化學 來源: 題型:解答題

          某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去).

          實驗步驟如下:
          ①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
          ②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
          ③準確稱得6g純堿樣品并放入容器B中;
          ④關上K1,打開K2,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
          ⑤關上K2,打開K1,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
          試回答:
          (1)已知裝置A中試劑為堿性溶液,其作用是______.
          (2)實驗步驟⑤鼓入空氣的目的是______.
          (3)C裝置的作用是______,若沒有C裝置,則會導致測定結果______(填“偏大”或“偏小”).
          (4)E裝置的作用是______.
          (5)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù),計算出純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______%(計算結果保留一位小數(shù)).
          (6)經(jīng)精確測定,樣品中碳酸鈉的實際質(zhì)量分數(shù)略小于上述所求數(shù)值,其原因可能是______.

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          科目:初中化學 來源:2011-2012學年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市司徒中學九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

          I:牙膏是人們生活中的必需品,在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑.這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A,經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末,其生產(chǎn)過程如下:

          試回答:
          (1)寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C______D______
          (2)寫出③反應的化學方程式______
          (3)反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后,還要通過______(填操作)將其從反應后的混合物中分離出來.實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、______.
          II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度,利用下圖裝置設計了以下實驗方案:
          【實驗原理】:測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積,根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量,然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量,進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
          【實驗步驟】
          ①連接裝置并檢查裝置氣密性;
          ②在試管B中加入10克礦石A,分液漏斗中加入足量的稀鹽酸,C、D管中加入一定量的水,C管的液面上加一 層油,并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來.
          ③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);
          ④由A向B中滴加稀鹽酸至過量;
          ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C中B液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,該氣體密度為ρg/L);
          ⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
          【實驗分析】
          (1)小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀,你認為他的目的是:______;
          (2)小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E,你認為如果沒有橡膠管E,則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響?______
          (3)檢查該裝置的氣密性時,如圖準備好裝置,在C、D兩管中裝好水且液面相平,提高D管,______,則氣密性良好;
          (4)通常實驗前須估算藥品用量,如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足,應中途加酸還是重新實驗:清判斷并說明理由______.
          (5)實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心,小偉將植物油加到了D管的水面上,大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差,你認為該誤差是______(填偏大或偏。
          (6)化學老師看了他們的實驗設計后,對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價,并對他們進行啟發(fā):二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律,測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得,于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定:
                          實驗次數(shù)
          項目
          第一次第二次第三次
          所取礦石A的質(zhì)量/g 12 12 15
          所加稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 150100
          剩余物質(zhì)的質(zhì)量 127.6 157.6 110.6
          請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算:
          ①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比______時,礦石A和稀鹽酸恰好完全反應.
          ②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          ③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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