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          根據(jù)下圖回答：經(jīng)數(shù)小時后，U型管A、B兩處的液面會出現(xiàn)的情況是(實驗裝置足以維持實驗過程中小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響)
          

          

          [　　]

          

          A．A處上升，B處下降
          B．A，B兩處都下降
          

          C．A處下降，B處上升
          D．A，B兩處都不變
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．
          【查閱資料】
          （1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2．
          （2）將生成的金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X．則為
          NH3
          NH3
          ，實驗室檢驗該氣體使用的試紙是濕潤
          紅色石蕊試紙
          紅色石蕊試紙
          ．根據(jù)制備反應，工業(yè)級NaN3中會含有Na2CO3．試分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因
          生成NaN2的同時有NaOH生成，NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3
          生成NaN2的同時有NaOH生成，NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3
          ．
          【Na2CO3質(zhì)量分數(shù)測定】
          為進一步測定NaN3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)設計如下圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應不生成氣體）．
          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為a g；
          ③準確稱得疊氮化鈉（NaN3）樣品的質(zhì)量W g放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱得干燥管D的總質(zhì)量為b g．根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，可以算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          試回答：（1）第⑤步緩緩鼓入空氣的目的是
          將B中生成的二氧化碳趕往D中
          將B中生成的二氧化碳趕往D中
          ，裝置A中試劑X最適宜選用
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ．寫出B中生成氣體的反應方程式
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          ．
          （2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
          偏大
          偏大
          （填：“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是
          吸收空氣中的水和二氧化碳
          吸收空氣中的水和二氧化碳
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)，下面是某學習小組展開的探究實錄：
          Ⅰ、硫酸銅的制備
          （1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅，請寫出相應的化學方程式
          2Cu+O2 
            △  
          .
           
          2CuO
          2Cu+O2 
            △  
          .
           
          2CuO
          、
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          ；
          （2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)、降溫結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
          ①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學方程式
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          ；
          ②在上述生產(chǎn)過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為
          防止H2O2受熱分解
          防止H2O2受熱分解
          ，
          ③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點有
          耗能少
          耗能少
          （寫出一種即可）；
          ④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優(yōu)點是
          加快過濾的速度
          加快過濾的速度
          ；
          Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
          （1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
          +2價
          +2價
          ，該化學式可以寫成鹽和堿的形式
          CuSO4?3Cu（OH）2
          CuSO4?3Cu（OH）2
          ，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
          蛋白質(zhì)
          蛋白質(zhì)
          （填一種有機物名稱）．
          （2）為驗證Al的化學性質(zhì)比銅活潑，小怡做了以下實驗，現(xiàn)象如下表：
          

          


          

Al片（未打磨）
Al片（打磨）
          

          
CuSO4溶液
          （5%，5mL）          		
無變化，數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質(zhì)
極少氣泡，附著極少紅色物質(zhì)，持續(xù)較長時間
          

          
CuSO4溶液
          （10%，5mL）          		
無變化，數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點
稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質(zhì)，持續(xù)較長時間
          

          
CuCl2溶液
          （5%，5mL）          		
多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高
更多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高
          認真分析上表，回答下列問題：
          ①鋁和銅鹽溶液反應速率與
          鋁片是否打磨
          鋁片是否打磨
          、
          硫酸銅溶液的濃度
          硫酸銅溶液的濃度
          和
          不同的銅鹽
          不同的銅鹽
          有關，同時說明銅鹽溶液中的Cl-能
          加快
          加快
          （填“加快”或“抑制”）反應速率，若實驗室沒有CuCl2溶液，則可以在CuSO4溶液中加入少許
          鹽酸
          鹽酸
          （填物質(zhì)名稱），以使實驗現(xiàn)象更為明顯；
          ②該反應過程要
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）．經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì)，該氣體是
          H2
          H2
          （填化學式）；
          Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結晶水（xH2O）含量的測定
          在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關系如下圖．

          （1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發(fā)，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
          白
          白
          色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）寫出固體質(zhì)量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學方程式
          CuSO4?xH2O 
            △  
          .
           
          CuSO4+xH2O↑
          CuSO4?xH2O 
            △  
          .
           
          CuSO4+xH2O↑
          ；
          （3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為
          2CuSO4
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2↑
          2CuSO4
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2↑
          ；
          （4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質(zhì)量分數(shù)．（要求：根據(jù)x的值進行計算，CuSO4的相對分子質(zhì)量：160，H2O的相對分子質(zhì)量：18）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

          試回答：
          （1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C
          CO2
          CO2
          D
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2

          （2）寫出③反應的化學方程式
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

          （3）反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過
          過濾
          過濾
          （填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
          漏斗
          漏斗
          ．
          II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
          【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
          【實驗步驟】
          ①連接裝置并檢查裝置氣密性；
          ②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
          ③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
          ④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
          ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
          ⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
          【實驗分析】
          （1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：
          使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
          使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
          ；
          （2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響？
          滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．
          滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．

          （3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，
          C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
          C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
          ，則氣密性良好；
          （4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由
          重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
          重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
          ．
          （5）實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是
          偏小
          偏小
          （填偏大或偏�。�
          （6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
          

          


          
                實驗次數(shù)
          項目          		
第一次
第二次
第三次
          

          
所取礦石A的質(zhì)量/g
 12
 12
 15
          

          
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g
 120
 150
100
          

          
剩余物質(zhì)的質(zhì)量
 127.6
 157.6
 110.6
          請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
          ①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比
          3：25
          3：25
          時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
          ②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          ③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．

          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
          ③準確稱得6g純堿樣品并放入容器B中；
          ④關上K1，打開K2，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          ⑤關上K2，打開K1，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
          試回答：
          （1）已知裝置A中試劑為堿性溶液，其作用是______．
          （2）實驗步驟⑤鼓入空氣的目的是______．
          （3）C裝置的作用是______，若沒有C裝置，則會導致測定結果______（填“偏大”或“偏小”）．
          （4）E裝置的作用是______．
          （5）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______%（計算結果保留一位小數(shù)）．
          （6）經(jīng)精確測定，樣品中碳酸鈉的實際質(zhì)量分數(shù)略小于上述所求數(shù)值，其原因可能是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市司徒中學九年級（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

          試回答：
          （1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C______D______
          （2）寫出③反應的化學方程式______
          （3）反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過______（填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______．
          II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
          【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
          【實驗步驟】
          ①連接裝置并檢查裝置氣密性；
          ②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
          ③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
          ④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
          ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
          ⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
          【實驗分析】
          （1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：______；
          （2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響？______
          （3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，______，則氣密性良好；
          （4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由______．
          （5）實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是______（填偏大或偏�。�
          （6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                          實驗次數(shù)
          項目          		第一次第二次第三次
          所取礦石A的質(zhì)量/g 12 12 15
          所加稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 150100
          剩余物質(zhì)的質(zhì)量 127.6 157.6 110.6
          請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
          ①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比______時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
          ②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          ③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

          

			
          

			
          
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