Question

有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）白色粉末溶于水，得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液生成白色沉淀；
（2）過(guò)濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；
（3）向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解．以上實(shí)驗(yàn)，不能確定混合物中是否含有______，若要檢驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是否存在，則上述實(shí)驗(yàn)的操作（1）應(yīng)加入的試劑是______，操作（2）中應(yīng)加入的試劑是______．

Answer 1

解：操作（1）中出現(xiàn)白色沉淀，可推斷白色粉末中含碳酸鈉、硫酸鈉；操作（2）中沉淀不溶于稀鹽酸，說(shuō)明沉淀不是碳酸鋇的沉淀，判斷原粉末中含有硫酸鈉不含量碳酸鈉；濾液中加入硝酸銀出現(xiàn)不溶于稀硝酸的沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯離子，但該氯離子，可能是由于滴加氯化鋇所帶入濾液中的，因此，無(wú)法判斷粉末中是否含有氯化鈉；
為證明粉末中是否含有氯化鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能滴加含有氯離子的試劑，操作（1）的氯化鋇溶液可用硝酸鋇或氫氧化鋇代替氯化鋇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；操作（2）也不能滴加含有氯離子的稀鹽酸，而就加入稀硝酸代替稀鹽酸；
故答案為：NaCl；Ba（NO₃）₂或Ba（OH）₂溶液；過(guò)量稀硝酸．
分析：分析三次實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末的組成；對(duì)所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行修正，以完成氯化鈉的鑒定．
點(diǎn)評(píng)：由于粉末中的氯化鈉需要使用硝酸銀溶液進(jìn)行鑒定，所以，在進(jìn)行其它物質(zhì)鑒定時(shí)不能選用含氯離子的試劑，以避免對(duì)氯化鈉的鑒定．