Question

18、下面的表格中列出了NH₄Cl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是

隨溫度的升高該物質(zhì)的溶解度逐漸增大

；
（2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50gNH₄Cl，形成的

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60℃時(shí)，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

1：2

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的溶解度的變化和溫度的變化進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)20℃時(shí)氯化銨的溶解度以及60℃時(shí)的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答：解：（1）從表中的數(shù)據(jù)可以看出，溫度逐漸的升高，溶解度的數(shù)值也在逐漸的增大，所以溶解度曲線的變化規(guī)律是：隨溫度的升高氯化銨的溶解度逐漸增大；
（2）20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是37.2g，100g水中加入50gNH₄Cl，固體物質(zhì)有剩余，所以形成的溶液為飽和溶液；60℃時(shí)，氯化銨溶解度為60g，氯化銨固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量為50g，溶劑質(zhì)量為100g，所以該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2．
故答案為：（1）隨溫度的升高氯化銨的溶解度逐漸增大；（2）飽和；1：2．

點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，注意識記飽和溶液的判斷標(biāo)準(zhǔn)和固體溶解度隨溫度的變化等知識的綜合應(yīng)用．