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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          (3分)某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質,其產品包裝袋上注明:碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數,進行了以下實驗:取12g純堿樣品放入燒杯中,稱得燒杯及純堿樣品的總質量為158g,再把100g稀鹽酸平均分成四份,依次加入到樣品中,每次均充分反應。實驗數據記錄如下:
          所加鹽酸的次數
          第一次
          第二次
          第三次
          第四次
          鹽酸的質量/g
          25
          25
          25
          25
          燒杯及所盛物質總質量/g
          181.2
          204.4
          228.6
          253.6
          請計算:(要求計算過程)
          (1)第一次加入稀鹽酸充分反應后,生成二氧化碳的質量。
          (2)該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格?
          (1)1.8g   (2)Na2CO3%=88.3%<96℅,該產品中Na2CO3的質量分數不合格

          試題分析:(1)分析表中數據可知,每加入25g稀鹽酸完全反應,產生氣體二氧化碳的質量為158g+25g-181.2g=1.8g;
          (2)第四次加入25g稀鹽酸放出二氧化碳的質量228.6g+25g-253.6g=0,可判斷樣品中碳酸鈉已完全反應。且樣品完全反應時,產生CO2的質量=158g+100g-253.6g=4.4g。
          根據完全反應放出二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈉的質量,并由此判斷該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格。
          解:設生成4.4 g CO2,需碳酸鈉的質量為x
          Na2CO3 + 2HCl =" NaCl" + H2O + CO2
          106                         44
          x                           4.4g
          106:44=x:4.4g  
          解得,x=10.6g    
          則Na2CO3%=100℅=88.3%  
          ∵96℅>88.3℅  ∴該產品中Na2CO3的質量分數不合格
          答:(1)第一次加入稀鹽酸充分反應后,生成二氧化碳的質量1.8g;(2)該產品中碳酸鈉的質量分數不合格。
          點評:根據每次加入稀鹽酸充分反應前后物質的總質量的變化,可得到充分反應所產生二氧化碳的質量,由此質量對反應進行的情況做出判斷,最后利用化學方程式進行計算即可。
          練習冊系列答案
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          實驗編號
          1
          2
          3
          4
          5
          加入硫酸的質量/g
             100
              200
              300
             400
              500
          燒杯中剩余物質量/g
          119.8
          219.6
          319.4
          419.4
          519.4
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          (1)生成二氧化碳的質量          克.
          (2)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數.(寫出計算過程)

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          第一次
          第二次
          第三次
          氧氣的質量(g)
          3
          4
          6
          二氧化硫的質量(g)
          6
           
           
           (1)第一次實驗中參加反應的S的質量,O2的質量與生成SO2的質量比是           。
          (2)請你通過計算求出第二次.第三次實驗生成的SO2的質量,填入表中。

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