Question

小莉同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小莉查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

小明同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是______；
[提出猜想]分析資料，小莉猜測淡黃色固體可能是______；
[實驗探究]小莉設計實驗：將點燃的鎂條伸入裝有純凈______的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條能繼續(xù)燃燒，生成淡黃色固體，證實了自己的猜想．
[實驗結論]根據(jù)小莉的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：______、______；
[反思評價]通過上述實驗，你對可燃物著火燃燒的條件有什么新的認識______．

Answer 1

[查閱資料]根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的．
[實驗探究]由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，可用在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法．
[實驗結論]鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，化學方程式為：2 Mg+O₂ 

點燃  .

2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，化學方程式：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
[反思與評價]一般情況下，氧氣有助燃性，可以支持燃燒，而該題中顯示鎂在氮氣中也可以燃燒，所以啟示為：物質不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質的燃燒．

故答案為：[查閱資料]空氣中沒有氯氣，根據(jù)質量守恒定律不可能生成氯化鎂；
[提出猜想]Mg₃N₂ 
[實驗探究]氮氣
[實驗結論]2 Mg+O₂ 

點燃  .

2MgO；3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
[反思與評價]燃燒不一定要有氧氣參加