Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容），回答有關(guān)問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4 Ｂe 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12. 01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12  Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

 
（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：        .  。
（2）第6號(hào)元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質(zhì)是        （填名稱），這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號(hào)是      。
（3）第3周期里金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是
         ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是      （選填“分子”、“原子”或“離子”）。
（4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是     （填標(biāo)號(hào)）。
a．Li和Na      b．C和N      c．B和Mg      d．Ne和Ar
（5）第9號(hào)元素的氣體單質(zhì)（F₂）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

Answer 1

(1)硅的原子序數(shù)是14，硅的元素符號(hào)是Si或硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09
(2)一氧化碳或二氧化碳    CO₃^2-
(3) NaCl 離子   (4) a、d     （5）2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

試題分析：（1）元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序數(shù)，2、表示元素符號(hào)，3、表示元素名稱，4、表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量。所以硅元素的一條信息：硅的原子序數(shù)是14，硅的元素符號(hào)是Si或硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09
（2）第6號(hào)元素是碳元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，所以兩者形成的物質(zhì)是一氧化碳或二氧化碳，這兩種元素的原子還可形成一種陰離子是碳酸根離子：CO₃^2-
（3）第3周期里金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬元素是鈉元素，第17號(hào)元素是氯元素，兩者組成的化合物的化學(xué)式是：NaCl，屬于鹽，它是由離子構(gòu)成的
（4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，所以從表中可知，應(yīng)選a、d
（5）單質(zhì)（F₂）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質(zhì)，所以方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑