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          200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中若含有的鐵元素的質(zhì)量為112g，則此鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                                              （     ）
              
          A.  56%   B. 80%   C. 70%   D. 60%
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中若含有的鐵元素的質(zhì)量為112g，則此鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   （　　）
          

          A. 56%   B. 80%   C. 70%   D. 60%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (6分)學(xué)校從某工廠購進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應(yīng)），其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當(dāng)，標(biāo)簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng)：

          （1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為；
                                                              ；
          （2）為了測出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ；
          （3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng)，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量（x）的比例為                 ；
          （4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù)：
          ①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    ；
          ②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ；
          （5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量         。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷2
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (6分)學(xué)校從某工廠購進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應(yīng)），其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當(dāng)，標(biāo)簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng)：

          （1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為；
                                                              ；
          （2）為了測出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ；
          （3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng)，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量（x）的比例為                 ；
          （4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù)：
          ①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    ；
          ②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ；
          （5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量         。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷2
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (6分)學(xué)校從某工廠購進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應(yīng)），其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當(dāng)，標(biāo)簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動(dòng)：
          


           
          


          


          （1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為；
          


                                                              
；
          


          （2）為了測出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             
；
          


          （3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應(yīng)，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量（x）的比例為                  ；
          


          （4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計(jì)算出以下兩組數(shù)據(jù)：
          


          ①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                    
；
          


          ②若向反應(yīng)后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            
；
          


          （5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量         
。
          


           
          

			
          

			
          
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