Question

【題目】為了定量研究酸堿之間的反應(yīng)。在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加50g水溶解，制成溶液。向燒杯中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（H-1 Cl-35.5 Na-23 C-12 O-16）

①當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為 g。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。

②當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】

①4.4g；NaCl和HCl ②16.6%

【解析】

（1）根據(jù)曲線圖像我們可以直接讀出生成的氣體質(zhì)量為4.4g。在B點(diǎn)時(shí)，由于滴加的鹽酸已經(jīng)過(guò)量，所以，燒杯中除了溶質(zhì)NaCl外還有鹽酸的溶質(zhì)HCl。

（2）根據(jù)曲線圖像可以得知：

當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為73g 10%=7.3g

解：設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為x，混合物中Na2CO3的質(zhì)量為y

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

y x 4.4g

x=11.7g y=10.6g

反應(yīng)后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):[11.7g+(22.3g-10.6g)]/(22.3g+50g+73g-4.4g)×100%=16.6%

知識(shí)點(diǎn)：酸堿化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式計(jì)算。