Question

【題目】鎂的課堂，“鎂”的享受。

資料①：鎂可以在氮氣、二氧化碳中燃燒；鎂也能與水反應。

資料②：常溫下，各物質開始沉淀的pH如下表：

物質	氫氧化鐵	氫氧化鋁	氫氧化鎂
開始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4

Ⅰ．識鎂

（1）鎂元素的相關信息“ ”，畫出鎂原子的結構示意圖：______。

Ⅱ．尋鎂

用礦石（含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2）制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：

（2）從該流程推測SiO2具有的化學性質是______（寫一條）。

（3）操作①中鹽酸與Fe2O3反應的化學方程式為______。

（4）實驗室完成操作②所用玻璃棒的作用是______。

（5）溶液Ⅰ中的陽離子有______種。

（6）沉淀B的成分有 ______ 。

Ⅲ．煉鎂

（7）工業(yè)上用電解融熔氯化鎂制取鎂，可用來冷卻鎂蒸氣的氣體可以是______。

Ⅳ．用鎂

（8）鎂合金廣泛用于攜帶式的器械和汽車行業(yè)中，達到輕量化的目的，主要利用其性質是______（寫一點）。

Answer 1

【答案】 不能與稀鹽酸反應 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 過濾時引流 4 Fe(OH)3 、Al(OH)3 稀有氣體（如氦氣等） 密度�。ɑ蛴捕却�、耐腐蝕，合理即可）

【解析】

（1）在元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鎂原子的質子數(shù)為12，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第1層排2個電子，第2層排8個電子，第3層排2個電子，鎂原子的結構示意圖為：；

（2）根據(jù)流程圖可知，礦石加入鹽酸后，過濾得到SiO2，可推測SiO2具有的化學性質是SiO2不能與稀鹽酸反應；

（3）鹽酸與Fe2O3反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；

（4）根據(jù)流程圖可知，操作②是將固體和液體分離，操作②是過濾，所用玻璃棒的作用是過濾時引流；

（5）MgO、Fe2O3、Al2O3都能與鹽酸反應分別生子成氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁和水，溶液Ⅰ中的陽離子有鎂離子、鐵離子、鋁離子和氫離子（鹽酸過量），共有4種；

（6）氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氯化鐵與氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氯化鋁與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈣，pH控制在7～8時，根據(jù)資料②可知，氫氧化鎂不形成沉淀，沉淀B的成分有Fe(OH)3 、Al(OH)3；

（7）根據(jù)資料①可知，鎂的化學性質較活潑，可用化學較穩(wěn)定的稀有氣體冷卻鎂蒸汽。工業(yè)上用電解融熔氯化鎂制取鎂，可用來冷卻鎂蒸汽的氣體可以是稀有氣體（如氦氣）；

（8）鎂合金廣泛用于攜帶式的器械和汽車行業(yè)中，達到輕量化的目的，主要利用其性質是密度小（或硬度大、耐腐蝕，合理即可）。