Question

【題目】（1）小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：

①寫出圖中a儀器名稱：_______________。

②圖示實驗中有一處明顯的錯誤的是_____________________；圖示實驗中玻璃棒的作用是_____________。

③小剛同學要配制90 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為____g，需要量取水的體積為____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。

④稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（2）在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。

①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。測定某NaOH溶液的pH，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且___________過量。

②方案二：觀察__________________。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點)

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，其化學方程式為：___________________。

③為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是_____________(填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度__________次。

Answer 1

【答案】 藥匙 瓶塞正放 攪拌加速溶解 9 81 小于 偏大 > 稀硫酸 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變無色 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 放熱 2

【解析】(1). 藥匙 (2). 瓶塞正放易導致污染試劑 (3). 溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解 (4). 氯化鈉的質(zhì)量為90 g×10%=9 g； (5). 取水的質(zhì)量為90g-9g=81g, 水的密度近似看作1 g/cm3, 取水的體積為81mL (6). 稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則實際氯化鈉的質(zhì)量為砝碼-游碼，實際稱得的氯化鈉質(zhì)量偏少； (7). 在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則導致讀數(shù)偏大，實際液體偏少，所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大 ；(8). NaOH溶液呈堿性，pH> 7；(9). 稀硫酸過量時，反應結束后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸，溶液顯酸性，pH小于7. (10). 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變無色 ，說明氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應。 (11). H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，生成硫酸鈉和水，其化學方程式為：NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (12). 中和反應是放熱 反應 (13). 為避免偶然誤差，整個實驗中至少需要測定溶液溫度3次，然后取其平均值。