Question

【題目】（1）小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時(shí)，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：

①寫出圖中a儀器名稱：_______________。

②圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤的是_____________________；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_____________。

③小剛同學(xué)要配制90 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為____g，需要量取水的體積為____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。

④稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的質(zhì)量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（2）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。

①方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7。

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且___________過量。

②方案二：觀察__________________。(根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn))

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：___________________。

③為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是_____________(填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度__________次。

Answer 1

【答案】 藥匙 瓶塞正放 攪拌加速溶解 9 81 小于 偏大 > 稀硫酸 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變無色 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 放熱 2

【解析】(1). 藥匙 (2). 瓶塞正放易導(dǎo)致污染試劑 (3). 溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌加速溶解 (4). 氯化鈉的質(zhì)量為90 g×10%=9 g； (5). 取水的質(zhì)量為90g-9g=81g, 水的密度近似看作1 g/cm3, 取水的體積為81mL (6). 稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則實(shí)際氯化鈉的質(zhì)量為砝碼-游碼，實(shí)際稱得的氯化鈉質(zhì)量偏少； (7). 在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致讀數(shù)偏大，實(shí)際液體偏少，所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 ；(8). NaOH溶液呈堿性，pH> 7；(9). 稀硫酸過量時(shí)，反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸，溶液顯酸性，pH小于7. (10). 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變無色 ，說明氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應(yīng)。 (11). H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (12). 中和反應(yīng)是放熱 反應(yīng) (13). 為避免偶然誤差，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度3次，然后取其平均值。