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        1. 【題目】為測定空氣里氧氣的含量,甲、乙兩個同學(xué)用左圖所示的裝置,丙用右圖所示的裝置分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

          (1)甲同學(xué):點(diǎn)燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷燃燒停止并冷卻后,打開止水夾,觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的_______。

          (2)乙同學(xué):用碳替代紅磷,完成上述實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)并沒有吸入水,其原因是_____________。

          (3)丙同學(xué):用如右圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量,得到了與甲同學(xué)相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。過程中看到鐘罩內(nèi)的水面先下降后上升,請用所學(xué)知識解釋這一現(xiàn)象_______________________。

          (4)紅磷燃燒的化學(xué)式表達(dá)式是__________________________________。

          【答案】 1/5 碳燃燒生成物是二氧化碳?xì)怏w,瓶內(nèi)氣壓不變 因?yàn)榉磻?yīng)時放出大量的熱,分子運(yùn)動速率加快,使鐘罩內(nèi)壓力增大,所以水面下降;當(dāng)反應(yīng)結(jié)束,溫度降低時,由于氧氣參加了反應(yīng),鐘罩內(nèi)壓強(qiáng)減小,所以水面又上升 P+O2P2O5

          【解析】1)因?yàn)榧t磷燃燒消耗空氣中的氧氣,氧氣約占空氣體積的1/5,故集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的1/5;

          2測空氣中氧氣的含量主要是根據(jù)物質(zhì)燃燒消耗空氣中的氣體造成氣壓減小,減小的體積就是氧氣的體積,故生成物中不能有氣體,用碳代替紅磷,碳燃燒生成物是二氧化碳?xì)怏w,瓶內(nèi)氣壓不變,故不會進(jìn)入水;

          3紅磷與氧氣反應(yīng)放出大量的熱,會使分子運(yùn)動速率加快,氣體體積膨脹,使鐘罩內(nèi)壓力增大,所以水面下降;紅磷在空氣中燃燒會消耗空氣中的氧氣,空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5,冷卻后空氣的體積會減少,減少的就是空氣中氧氣的體積,所以水面又上升;

          4紅磷燃燒生成五氧化二磷,化學(xué)式表達(dá)式是P+O2P2O5。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是小紅同學(xué)用來電解水的簡易裝置圖。請你參與探究并回答下列問題:

          (1)該反應(yīng)的文字表達(dá)式為:_____________________,反應(yīng)的基本類型是________________。

          (2)電源的A級為_____極,C試管中收集到的氣體是________________,可以用_________________檢驗(yàn),D試管中收集的氣體是_______________,C、D中兩種氣體的體積比為____________。

          (3)圖中信息表明實(shí)驗(yàn)_______________。(填寫 未開始剛剛開始已經(jīng)進(jìn)行了一段時間”)

          (4)此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____________________。

          (5)電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為21,但實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于21,針對這一發(fā)現(xiàn),你認(rèn)為下列做法不可取的是______

          A.大膽提出假設(shè):氧氣比氫氣易溶于水

          B.反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)查找原因

          C.查找實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣

          D.實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論相差不多,可以認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碳酸鋰,一種無機(jī)化合物,化學(xué)式為Li2CO3,為無色單斜晶系結(jié)晶體或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔點(diǎn)723(1.013*10^5Pa)。溶于稀酸。微溶于水,在冷水中溶解度較熱水下大。不溶于醇及丙酮?捎糜谥铺沾、藥物、催化劑等。是常用的鋰離子電池原料,新能源純電動汽車廣泛使用碳酸鋰。閱讀上面材料后,請回答下列問題。

          (1)計算碳酸鋰中鋰元素化合價________

          (2)人體服用碳酸鋰,會與胃內(nèi)鹽酸反應(yīng)(類似碳酸鈣與鹽酸反應(yīng))寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式____________________;

          (3)純電動車在充電過程中電能轉(zhuǎn)化為____________;

          (4)政府在城市廣泛推廣使用電動車,你認(rèn)為下面說法正確的是___________。

          A.可減少燃油車尾氣排放

          B.可減輕我國對外石油依賴

          C. 新能源車晚上充電,可極大減少電能的損耗

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在化合物中,銻元素常顯+3價或+5價,F(xiàn)有含銻元素的3種化合物:三氯化銻 SbCl3、三氧化二銻Sb2O3、銻酸鈉NaSbO3。回答下列問題:

          (1)用化學(xué)用語表示:

          2個銻原子___________, SbCl3中含有的陽離子___________,銻酸鉀__________。

          (2)Sb2O5 是一種重要的阻燃劑。

          ①Sb2O5讀作_________________;

          ②工業(yè)制取Sb2O5的化學(xué)方程式為:Sb2O3 + 2H2O2 =Sb2O5 + 2X,則X的化學(xué)式為_________。

          (3)工業(yè)上常用碳與Sb2O3固體在高溫下反應(yīng)制得銻和二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

          _________________________________

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)如圖的信息判斷,下列說法正確的是(  )

          A. 硫?qū)儆诮饘僭?/span>

          B. 硫原子的核電荷數(shù)為16

          C. 硫原子的相對原子質(zhì)量為32.07 g

          D. 在化學(xué)反應(yīng)中,硫原子容易失去電子

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)小組欲配制49g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸來進(jìn)行實(shí)驗(yàn),老師為它們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)。

          1)通過計算,需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是____g。

          2)量取濃硫酸時仰視讀數(shù)(其他操作正確),則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填大于小于等于20%。

          3AB是兩個同學(xué)稀釋濃硫酸操作的示意圖,正確的是____(填“A”“B”)。 . \

          4)玻璃棒攪拌的作用是______。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】生活離不開化學(xué),正確認(rèn)識化學(xué)使你的生活更美好。

          ①人類賴以生存的空氣中含量最多的氣體是_________。(填化學(xué)式)

          ②生理鹽水中溶質(zhì)是_________。(填化學(xué)式)

          ③酸雨是指pH小于5.6的雨水。造成酸雨的主要?dú)怏w是_________。(填物質(zhì)名稱)

          ④天然物質(zhì)中最堅硬的物質(zhì)是_________。(填物質(zhì)名稱)

          ⑤丁酸乙酯(C6H12O2)廣泛應(yīng)用于食用香精配方中,丁酸乙酯的摩爾質(zhì)量為________;一個丁酸乙酯分子中有_____個原子,丁酸乙酯分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為_____;丁酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(結(jié)果保留至0.1%);11.6g丁酸乙酯的物質(zhì)的量是______,含有________個丁酸乙酯分子。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】水是我們熟悉的物質(zhì)。

          ①為了測定水的組成,進(jìn)行如下探究:

          甲方案:電解水時玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是____________;b管內(nèi)生成的氣體是______________;檢驗(yàn)a管內(nèi)產(chǎn)生氣體的方法是___________。生成氣體的體積比是___________,該實(shí)驗(yàn)說明水是由氫、氧元素組成的理論依據(jù)是__________

          電解水時,常加入少量氫氧化鈉使電解水反應(yīng)容易進(jìn)行,而氫氧化鈉本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。若水電解裝置中盛有一定量的氫氧化鈉溶液,通電一段時間后,產(chǎn)生了16g氧氣,管內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 2.7%變?yōu)?/span>3.0%。試計算

          .參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量____________mol(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)。

          .電解前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________________g。

          乙方案:該方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________________,氫氣在氧氣中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________,現(xiàn)象__________;該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,并闡述理由___________。

          ②下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)。

          溫度()

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          60

          70

          80

          90

          100

          KNO3

          13.3

          20.9

          32.0

          45.8

          64.0

          85.5

          110.0

          138.0

          169.0

          202.0

          246.0

          NaCl

          35.7

          35.8

          36.0

          36.3

          36.6

          37.0

          37.3

          37.8

          38.4

          39.0

          39.8

          . 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是___________。

          . 40℃時,將40gKNO3溶解在50g水中,形成溶液的質(zhì)量是_______g。若升溫至60℃,形成的溶液為________(飽和不飽和”)溶液,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

          .根據(jù)表中數(shù)據(jù),找出60.0g水能夠溶解66.0g KNO3的溫度范圍是___________。

          . 固體KNO3中混有少量NaCl,欲提純KNO3所需的實(shí)驗(yàn)步驟________

          .氣體在水中的溶解度也有一定的變化規(guī)律。下圖為不同溫度下,某氣體的溶解度與溫度的關(guān)系。

          圖中P1P2表示氣壓,則P1P2的關(guān)系是________。

          A.P1P2

          B.P1P2

          C.P1P2

          D.無法確定

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列裝置回答問題:

          ① 寫出標(biāo)號儀器名稱:a ______________

          ② 用氯酸鉀在裝置A中制氧氣,若試管口有水珠出現(xiàn),此現(xiàn)象是______(選填“物理”或“化學(xué)”)變化引起的。

          ③ 用粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳,可使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行的發(fā)生裝置是_________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。收集二氧化碳和氧氣都可用E裝置的原因是_______________。

          ④ 探究催化劑的種類對過氧化氫分解速率的影響,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。(其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均相同)

          編號

          過氧化氫溶液質(zhì)量/克

          催化劑質(zhì)量/克

          待測數(shù)據(jù)/秒

          實(shí)驗(yàn)1

          100.0

          MnO2 0.2

          t1

          實(shí)驗(yàn)2

          100.0

          CuO X

          t2

          Ⅰ.表中X的數(shù)值應(yīng)是______。

          Ⅱ.表中的待測數(shù)據(jù)指測量收集相同體積氧氣所需時間,若t1____(選填“>”、“<”或“=”)t2,則MnO2的催化效果優(yōu)于CuO。或者還可以測量__________,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

          Ⅲ.測得實(shí)驗(yàn)1中完全反應(yīng)后生成氧氣1.6克,求過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。(根據(jù)化學(xué)方程式計算)

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          同步練習(xí)冊答案