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				某元素的符號(hào)為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，其0.5a g單質(zhì)可跟20g氧氣完全反應(yīng)生成氧化物，則此氧化物的化學(xué)式為     ．假設(shè)此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學(xué)式可能是①HRO，②HRO2，③HRO3，④H2RO3，⑤H2RO4，⑥H3RO4中的     （填序號(hào)）．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：運(yùn)用假設(shè)法解答本題，假設(shè)R和O2的分子數(shù)，根據(jù)已知條件，列出比例式進(jìn)行計(jì)算，就可得出R和O2的個(gè)數(shù)比，據(jù)此得出此氧化物的化學(xué)式，根據(jù)“在化合物里，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0”計(jì)算出R的化合價(jià)，進(jìn)而得出它所形成的酸的化學(xué)式．
          解答：解：設(shè)xR～yO2
                ax  32y
               0.5ag，20g
          ∴?，
          所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4R+5O2=2R2O5；
          因?yàn)樵诨衔锢铮?fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，所以R的化合價(jià)為+5價(jià)，
          則它所形成的酸的化學(xué)式符合的是③HRO3，⑥H3RO4．
          故答案為：R2O5；③⑥．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要是根據(jù)化學(xué)方程式和化合價(jià)的規(guī)律進(jìn)行分析和判斷．解題的關(guān)鍵是運(yùn)用假設(shè)法，得出R和O2的個(gè)數(shù)比．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某元素的符號(hào)為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，其0.5a g單質(zhì)可跟20g氧氣完全反應(yīng)生成氧化物，則此氧化物的化學(xué)式為 

           
          ．假設(shè)此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學(xué)式可能是①HRO，②HRO2，③HRO3，④H2RO3，⑤H2RO4，⑥H3RO4中的 

           
          （填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某元素的符號(hào)為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，其0.5ag單質(zhì)可跟20g氧完全反應(yīng)生成氧化物，則此氧化物的化學(xué)式為
          R2O5
          R2O5
          ．假設(shè)此氧化物是酸性氧化物則它所形成的酸的化學(xué)式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2 RO4、⑥H3RO4．中的
          ③⑥
          ③⑥
          （填序號(hào)入）．
          （2）為測(cè)定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量樣品→溶解→加過(guò)量試劑A→過(guò)濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱(chēng)量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果
          1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中
          甲
          甲
          同學(xué)所選擇的試劑A不合理，理由是
          AgNO3既可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與（NH4）2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，達(dá)不到良好的分離效果
          AgNO3既可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與（NH4）2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，達(dá)不到良好的分離效果
          ．
          2）以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：
          ①為進(jìn)行稱(chēng)量、溶解、反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤(pán)天平與砝碼、燒杯、過(guò)濾器、鐵架臺(tái)及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備的儀器是
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．
          ②若過(guò)濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱(chēng)量，測(cè)定結(jié)果將
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”）．
          ③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式=
          w-m
          132
          233
          w
          ×100%
          w-m
          132
          233
          w
          ×100%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2005-2006學(xué)年江蘇省南通市九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某元素的符號(hào)為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，其0.5a g單質(zhì)可跟20g氧氣完全反應(yīng)生成氧化物，則此氧化物的化學(xué)式為     ．假設(shè)此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學(xué)式可能是①HRO，②HRO2，③HRO3，④H2RO3，⑤H2RO4，⑥H3RO4中的     （填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2008年江蘇省南通市如皋市中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某元素的符號(hào)為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，其0.5a g單質(zhì)可跟20g氧氣完全反應(yīng)生成氧化物，則此氧化物的化學(xué)式為 ．假設(shè)此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學(xué)式可能是①HRO，②HRO2，③HRO3，④H2RO3，⑤H2RO4，⑥H3RO4中的 （填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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