【題目】下圖是某些物質(zhì)間發(fā)生化學反應的微觀示意圖，用
和
分別表示兩種元素的原子。下列化學方程式符合圖示反應關(guān)系的是
A. 2CO+O2
2CO2
B. N2+3H2
2NH3
C. C +O2CO2
D. 2Mg +O22MgO
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】t1℃時，將甲、乙、丙三種固體各20克，分別加入盛有50克水的燒杯中，充分溶解后的情況如下表
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 |
未溶解的固體/g | 5.4 | 0 | 2 |
（1）一定是飽和溶液的是_______，t1℃時丙的溶解度為_______。
（2）圖中表示固體甲的曲線是________。
（3）t1℃時，甲乙丙的溶解度大小關(guān)系為_______。
（4）t2℃時，取等質(zhì)量的甲乙丙的飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為______（用甲乙丙表示）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
①對于物質(zhì)A而言，點P的含義為_____。
②t3℃時，A、B、C三種飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列為_____。
③若A、B、C三種物質(zhì)中有一種是易溶于水的氣體，則其溶解度曲線是_____。
④燒杯中有t2℃時20%的A溶液50g，要將該溶液變?yōu)橥瑴囟认碌娘柡腿芤海辽傩柘驘屑尤?/span>A物質(zhì)_____g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應）
③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量1．4g．
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質(zhì)量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．
回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是 ．
（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（4）化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．
A．移出裝置Ⅲ時，導管內(nèi)留存了一部分水
B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C．數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是某同學總結(jié)出的金屬化學性質(zhì)網(wǎng)絡圖。圖2、圖3是有關(guān)金屬化學性質(zhì)的實驗。
（1）圖1中X的物質(zhì)類別屬于_____。
（2）圖2中實驗現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，放熱，_____。
（3）圖3實驗：試管①、②中裝有鐵粉，分別加入一定量的氯化鋅溶液和氯化銅溶液，充分反應后將試管①、②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，下列說法正確的是_____。
A 甲圖試管②反應后固體中一定只有銅
B 乙圖燒杯固體中一定沒有鐵
C 乙圖燒杯液體中﹣定含有 Zn2+、Fe2+、Cu2+
（4）寫出實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是進行科學探究的重要方式。請根據(jù)下圖回答問題。
（1）用圖A 所示裝置蒸發(fā)食鹽水時，玻璃棒的作用是______。
（2）用圖B 所示裝置在空氣中點燃氫氣，該反應的化學方程式為_____。在點燃氫氣等可燃性氣體前，一定要先_____。
（3）圖 C 所示裝置是探究銅生銹的部分實驗，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 。實驗所用銅片形狀、大小相同。一段時間后，試管①中銅片保持光亮，試管②中銅片出現(xiàn)綠色銹漬。對比試管①②的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_____。
（4）甲同學用圖D 所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發(fā)生反應。他向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入 10%的氫氧化鈉溶液 50mL，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟。由此得出結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，理由是_____。乙同學利用圖D 所示裝置，補做一個對比實驗：將甲同學實驗中的_____換成_____，實驗步驟與甲同學完全相同，對比兩個實驗的現(xiàn)象得出結(jié)論： 二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象能正確反映對應的變化關(guān)系的是 ( )
A. 向一定量的稀硫酸溶液中滴加氫氧化鈉至過量
B. 向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
C. 將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中
D. 在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌
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【題目】在一次聚餐中，同學們對燃料“固體酒精”產(chǎn)生了興趣，于是對該固體酒精的成分進行探究。
（查閱資料）（1）固體酒精由酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定質(zhì)量比例混制成。
（2）氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。
（提出問題）（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）該固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？
（實驗探究）（1）按如圖實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論，此結(jié)論_____（填“合理”或“不合理”）
（2）取少量該固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，取沉淀于試管中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_____。
（實驗結(jié)論）分析實驗并結(jié)合資料得出氫氧化鈉已變質(zhì)。
（拓展實驗）為進一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小北同學做了以下實驗：
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取燒杯中上層清液于試管中，加入幾滴酚酞溶液 | 溶液變紅 | 清液中有氫氧化鈉 |
另取燒杯中上層清液于試管中，加入澄清石灰水溶液 | 產(chǎn)生_____ | 清液中有碳酸鈉 |
（1）有同學認為小北的實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是_____。
（2）該同學另取燒杯中上層清液，加入足量的氯化鈣溶液充分反應，有白色沉淀生成，反應后滴加酚酞溶液，溶液變紅，加入足量氯化鈣溶液的目的是_____，寫出生成沉淀的化學方程式：_____。
（3）實驗結(jié)論：固體酒精中氫氧化鈉的變質(zhì)程度是_____（填“完全變質(zhì)”或者“部分變質(zhì)”）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應
③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量為1.4g
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質(zhì)量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。
回答下列問題：
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。
A 移出裝置Ⅲ時，導管內(nèi)留存了一部分水
B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】（1）
；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；
【解析】
試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大；
考點：金屬的化學性質(zhì)；化學方程式；實驗誤差分析；
點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；本題容易出錯的地方是對實驗結(jié)果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
30
【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質(zhì)量是多少？
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