【題目】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答:
已知:Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。
(1)濾渣I中一定有__________。
(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是__________。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為__________，此反應屬于__________(填基本反應類型)。
(3)調節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是__________。
(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應的化學方程式為__________。
【答案】Cu 反應過程中會產生氫氣，防止失火或爆炸 Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置換 Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失 Zn(OH)2
ZnO+ H2O
【解析】
某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物，根據金屬活動性順序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相應的鹽溶液，而銅不與稀硫酸反應，因此濾渣I為銅單質，濾液I中主要成分為硫酸鋅和硫酸亞鐵，可以加入鋅粉進行除鐵，濾渣II可以是鐵粉和鋅的混合物，將濾液II調節(jié)pH值使鋅以氫氧化鋅的形式沉淀下來，洗滌焙燒之后得到氧化鋅。
(1)由分析可知，濾渣I中一定有銅。故填：Cu
(2)金屬與酸反應會產生氫氣，加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是反應過程中會產生氫氣，防止失火或爆炸。此過程中銅的氧化物與硫酸反應后，生成硫酸銅，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅單質，因此Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4，此反應屬于置換反應。故填：反應過程中會產生氫氣，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置換
(3)調節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，是因為Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失，因此不能過量。故填：Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失
(4)氫氧化鋅焙燒后發(fā)生分解反應，其化學方程式為：Zn(OH)2ZnO+ H2O；故填：Zn(OH)2ZnO+ H2O
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【題目】依據如圖進行實驗(夾持儀器略去》。實驗過程:①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后,a、b中均無明顯現(xiàn)象；②改通O2片刻,熄滅酒精燈后,b中紅磷燃燒。下列說法錯誤的是（ ）
A. 紅磷燃燒,產生大量白霧
B. 實驗過程②的a中無明顯現(xiàn)象
C. 對比①、②中b處現(xiàn)象,可知燃燒需要氧氣
D. 對比②中a、b處現(xiàn)象,可知燃燒需要溫度達到著火點
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某反應的微觀示意圖，有關說法不正確的
A. 反應前后均為混合物
B. 該反應是化合反應
C. 可保持物質化學性質的粒子是①②⑤
D. 反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是④⑤
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【題目】化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質量分數。稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖。計算：
(1)制得氧氣的質量是________g。
(2)過氧化氫質量分數是__________？
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【題目】近年比較流行的“自熱火鍋”給人們生活帶來方便。“自熱火鍋”主要由料包和發(fā)熱包(主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉等)組成，食用方法如圖所示。請回答:
(1)發(fā)熱包發(fā)熱的原理是生石灰與水反應放熱。生石灰的化學式為__________。
(2)焙燒硅藻土、活性炭都有__________的結構，能起到吸附作用。
(3)“自熱火鍋”的內、外盒由聚丙烯塑料材質制成，隨意丟棄會帶來__________問題，聚丙烯塑料屬于________(填字母)。
A金屬材料 B有機合成材料 C復合材料
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【題目】如圖是元素周期表中的一部分，下列有關說法中正確的是（ �。�
A. 鋰原子的質子數為3
B. 氫元素的相對原子質量1.008g
C. 鋰元素和氫元素都屬于金屬元素
D. 鋰元素和氫元素屬于同周期元素
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【題目】根據如圖所示的實驗回答問題：
（1）圖甲為酸堿中和反應實驗的操作及有關物質質量的變化曲線。則c點時溶液的顏色為_____，b點時溶液中含有的溶質是_____。
（2）圖乙為實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣的裝置。裝置內發(fā)生反應的化學方程式為_____，裝置中小試管的作用是_____。為配制300g溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液需要溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量是_____g。
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【題目】小華同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
（提出問題）金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？
（猜想與假設）a．可能與鹽酸的濃度有關；b．可能與反應時的溫度有關；c．你的猜想是_____。
（設計并實驗）小明利用如圖甲所示裝置，用不同質量分數的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。
實驗編號 | 鹽酸的濃度（均取20mL） | 溫度/℃ | 記錄的數據 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
（交流討論）（1）請寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式：_____。
（2）實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是_____。
（分析數據、得出結論）
（3）實驗中記錄的數據可能是：_____；
對比實驗②③可知_____ 對金屬與酸反應的速率的影響
（4）實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③．根據記錄的數據分析，如果鹽酸質量分數為10%，溫度為25℃，則所記錄數據應該介于_____兩次實驗所記錄的數據之間。
（拓展延伸）
（5）小明進行鋁與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據曲線歸納鋁與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律：_____
（6）研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行再探究。將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如丙圖所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。
AB段氣體壓力變化不明顯的原因是：_____。
CD段氣體壓力逐漸下降的原因是：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有家用食用堿12g（主要成分Na2CO3，其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應，剩余物質的總質量為107.6g，反應過程如圖所示，請計算：
（1）該圖中，m的值為____；
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數為_____．
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