Question

已知CO與Fe₂O₃作用生成Fe的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)中鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸降低．

序號	化學(xué)反應(yīng)
①	Fe3O4+CO  600～700℃  .   FeO+CO2
②	3Fe2O3+CO  300～600℃  .   2Fe3O4+CO2
③	FeO+CO  700℃以上  .   Fe+CO2

（1）上述三個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是

②①③

．
（2）某同學(xué)取2.4g純凈的Fe₂O₃與CO反應(yīng)一段時(shí)間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實(shí)驗(yàn)過程】

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一	冷卻后，稱量剩余固體	剩余固體質(zhì)量為1.76g
實(shí)驗(yàn)二	取一部分剩余固體，用磁鐵靠近	部分粉末能被磁鐵吸引

【分析與結(jié)論】
小明認(rèn)為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認(rèn)為還需要再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明產(chǎn)物中含有鐵，他的理由是

Fe₃O₄具有磁性也能被磁鐵吸引

；
小軍設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可能是（寫出方法與現(xiàn)象）

取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色

；
【拓展延伸】
化學(xué)生產(chǎn)中往往會以某一種元素的轉(zhuǎn)化來計(jì)算“反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”，其公式如下：
反應(yīng)轉(zhuǎn)化率=

化合物中已反應(yīng)A元素質(zhì)量

化合物中A元素總質(zhì)量

×100%；若以原固體中氧元素的轉(zhuǎn)化來表達(dá)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率則該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為

88.9%

．（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵的氧化物與一氧化碳發(fā)生的反應(yīng)與溫度的變化關(guān)系排序；
（2）【分析與結(jié)論】根據(jù)Fe₃O₄具有磁性、鐵能與鹽酸反應(yīng)的性分析小軍的理由及設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)；
【拓展延伸】根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）由題意可知，在鐵的氧化物中，F(xiàn)e₂O₃、Fe₃O₄、FeO與CO反應(yīng)的溫度依次升高．根據(jù)加熱的過程溫度逐步升高．所以，CO與Fe₂O₃作用生成Fe的分步進(jìn)行的反應(yīng)順序是②①③；
（2））【分析與結(jié)論】小軍認(rèn)為還需要再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明產(chǎn)物中含有鐵，他的理由是：Fe₃O₄具有磁性也能被磁鐵吸引；由于鐵能與鹽酸反應(yīng)，小軍設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可能是：取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色；
【拓展延伸】由題意和質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量為：2.4g-1.76g=0.64g，2.4gFe₂O₃中氧元素的質(zhì)量為：2.4g×

16×3

56×2+16×3

×100%=0.72g，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是：

0.64g

0.72g

×100%=88.9%
故答為：（1）②①③；【分析與討論】Fe₃O₄具有磁性也能被磁鐵吸引；取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色；  
【拓展延伸】88.9%

點(diǎn)評：本題主要是以實(shí)驗(yàn)探究兼計(jì)算題的形式考查了一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)．．根據(jù)有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，進(jìn)行綜合計(jì)算和判斷．