Question

【題目】了解物質(zhì)的組成和結構，有助于認識物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)下圖表示核電荷數(shù)為11~17的元素最高和最低化合價。

①從圖中可以看出，氯元素的最高正價是__________。

②若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數(shù)和為__________。

③寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律_____________________。

④從微觀的角度來看，圖中元素的原子在構成上的共同特征是_____________________。

(2)在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子。回答以下問題：

①某金屬原子的結構示意圖為，則最外層電子數(shù)x=_____________；若最外層電子失去，達到相對穩(wěn)定結構，該帶電粒子的符號為_______________。

②我國古代發(fā)明了“曾青(即硫酸銅)得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請用化學方程式表示反應原理__________________；反反應中，更易失去電子的金屬是________。

Answer 1

【答案】 +7 8 最高正價依次遞增 電子層數(shù)均為三層 3 Al3+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe

【解析】(1)①從圖中可以看出，氯元素的最高正價是+7價；②若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數(shù)和為=|+7|+|-1|=8；③根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一行元素化合價具有的規(guī)律是：從左到右元素的最高正化合價逐漸從+1升高到+7；④核電荷數(shù)為11~17的元素都在元素周期表的第三周期，從微觀的角度來看，圖中元素的原子在構成上的共同特征是：電子層數(shù)均為三層；(2)①最外層電子數(shù)x=3，該帶電粒子的符號為該帶電粒子的符號為Al3+；②濕法煉銅法，化學方程式表示：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；此反應說明鐵比銅活潑，鐵更易失去電子。