【題目】某氯化鎂樣品中含有部分氯化鈉，為測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，小磊同學(xué)進行了如下操作：
[反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓ + 2NaCl ]
請計算：
（1）上述所用的氫氧化鈉溶液是由25%的氫氧化鈉溶液配制的，需要25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是__________；
（2）樣品中的氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）反應(yīng)前后，溶液中鎂元素的質(zhì)量_____________（填“不變”“增大”或“減小”）。
【答案】（1）32g；（2）74.2%；（3）減小
【解析】（1）80g10%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量和mg25%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量相等，則：80g×10%=mg×25%，解得：m=32；
（2）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，則
MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓ + 2NaCl
95 80
x 80g×10%=8g
=
，解得：x=9.5g，
樣品中的氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=74.2%；
（3）隨著NaOH溶液的加入，生成了Mg（OH）2沉淀，溶液中鎂元素的質(zhì)量逐漸減小。
目標測試系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是
A. 加熱氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生紫紅色固體
B. 木炭在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光
C. 點燃棉紗線，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味
D. 聚乙烯塑料加熱時熔化，冷卻后變成固體
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cu可以形成化合價為+2和+1的化合物，其中+l價化合物稱為亞銅化合物。
（1）高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
（2）氧化亞銅是一種紅色粉末。加熱時，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；利用這一性質(zhì)可檢驗氮氣中是否含有氧氣（裝置如圖所示），判斷氮氣中含有氧氣的現(xiàn)象是______________________________。
（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。
某�；瘜W(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
【查閱資料】①Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
②Fe3+遇到KSCN試劑變紅
【提出假設(shè)】 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物
【設(shè)計探究實驗】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______________。
②若假設(shè)2成立，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
【探究延伸】若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。
實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a克固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不在變化時，稱其質(zhì)量為b克（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________________%。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請用恰當?shù)幕瘜W(xué)用語表示下列相關(guān)內(nèi)容中帶點的字：
2016年12月中國各地為霧霾籠罩，霧霾是霧和霾組成。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，是近地面層空氣中的水分子（n個水分子________）分子間隔變小使水汽凝結(jié)（或凝華）的產(chǎn)物。霾也稱灰霾，其主要成分是二氧化硫、氮氧化物及可吸入顆粒物。中國當前霧霾的形成機制是在二氧化氮（化學(xué)式________）、氨氣的參與下將二氧化硫（二氧化硫中硫元素的化合價_________）轉(zhuǎn)化為硫酸鹽（含硫酸根離子_________）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人類的生活離不開能源、資源與營養(yǎng)物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）化石燃料主要是指煤、________和天然氣，是不可再生能源。酒精是可再生能源，酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為_______________。
研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒釋放大量能量，且產(chǎn)物沒有污染，有一定應(yīng)用前景。將NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4NH3 + 3O2 點燃 6H2O +2__________。
（2）水對人類具有重要的意義。
①天然降水中會溶解部分空氣里的二氧化碳氣體。因此正常雨水的pH___7（選填“＞”或“=”或“＜”）。
②天然水多為硬水，日常生活中可用__________的方法降低水的硬度。
③發(fā)生火災(zāi)時，消防員利用高壓水槍滅火的主要原理是__________。
（3）甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
①A點表示的意義是__________。
②t2℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是__________。
③若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的A溶液和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液300g，則所需蒸餾水的質(zhì)量為_______g。
（4）①端午節(jié)吃粽子是很多地區(qū)的傳統(tǒng)民俗。制作粽子的原料有：a.糯米、b.瘦肉、c.食鹽等。上述原料中富含蛋白質(zhì)的是________（填字母序號）。
②在蒸饅頭和炸油條時，下列物質(zhì)既可以除去發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用的是_____（填字母序號）。
a.氫氧化鈉 b.碳酸氫鈉
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學(xué)設(shè)計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。
【查閱資料】
常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應(yīng)。
【猜想與假設(shè)】
常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)。
【進行實驗】
通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用下圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL，試劑量合適），分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。
實驗現(xiàn)象：實驗1、2、3、4中鎂條始終無明顯變化，實驗5中鎂條第3天開始變黑，至第20天全部變黑
【解釋與結(jié)論】
（1）實驗1和2中，NaOH溶液的作用是_______________（用化學(xué)方程式表示）。
（2）實驗1的目的是______________。
（3）得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是__________（填編號）。
（4）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是_______________。
【反思與評價】
（5）在猜想與假設(shè)時，同學(xué)們認為鎂條變黑與N2無關(guān)，其理由是______________。
（6）欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是__________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)用語可準確、簡潔地記錄、表達和交流化學(xué)信息．請用化學(xué)符號填寫：
（1）氨氣______；（2）2個碳酸根離子______；
（3）5個鎂原子______；（4）甲烷中碳元素的化合價______．
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【題目】央視《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某實驗小組同學(xué)取某種“錫紙”進行了以下探究。
（1）“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是 。
（2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？
【查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；②鋅粉是一種深灰色固體；
③ 錫（Sn）與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價的錫鹽。
【提出猜想】猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫； 猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁。
【進行實驗】設(shè)計方案并進行實驗。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗分析與結(jié)論 |
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液 | “錫紙”表面有深灰色固體析出 | 根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序可知猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 |
【交流討論】①實驗中打磨“錫紙”的目的是 ；
②下列物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是 （填序號）。
A．氯化銅 B．硝酸銀 C．硫酸鈉 D．硫酸亞鐵
【反思應(yīng)用】
電器短路會引起火災(zāi)，我們要嚴加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是： 。
【探究拓展】該小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 | 第6份 |
剩余固體質(zhì)量 | m | 2.0g | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g |
（3）表格中，m= 。
（4）合金樣品中鎂的質(zhì)量= 。
（5）計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程，下同）
（6）計算當加入第4份硫酸溶液且充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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