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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          【題目】9分)廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(Fe2O3),動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示:

          1)在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有:,;

          2)濾液M中肯定含有的溶質的化學式是 、

          3)在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ;

          4濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表

          溫度/℃

          0

          10

          30

          40

          50

          60

          64

          70

          80

          90

          溶解度/g

          15.6

          20.5

          33.0

          40.4

          48.8

          55.0

          55.3

          50.6

          43.7

          37.2

          析出晶體

          FeSO4·7H2O

          FeSO4·4H2O

          FeSO4·H2O

          根據溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過 ;

          5)在化學反應中,若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是 (填字母編號)。

          A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應

          硫酸亞鐵晶體加強熱會發(fā)生反應2FeSO4·7H2O 高溫 Fe2O3+SO2+X+14H2O其生成物X的化學式

          ,該反應 (填不是氧化還原反應。

          【答案】(1)Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

          (2)H2SO4、FeSO4 (3)漏斗 (4)64 (5)B SO3

          【解析】

          試題分析(1)廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹Fe2O3所以加入過量的稀硫酸,發(fā)生的反應化學方程式Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ,Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

          (2)濾液M中肯定含有的溶質除了生成的FeSO4,還有過量的H2SO4

          (3)操作A是將濾液和濾渣分離,是過濾操作,所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗

          (4)根據溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過64

          (5)在化學反應中,若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應,而置換反應前后都會出現單質,根據化合價的規(guī)律:在單質中元素的化合價為0,即一定有化合價的變化,所以置換反應肯定是氧化還原反應,故選B,根據質量守恒定律的微觀解釋,結合反應2FeSO4·7H2O 高溫 Fe2O3+SO2+X+14H2O,可推出生成物X的化學式為SO3,應為反應前FeSO4中鐵的化合價為+2,而Fe2O3中鐵的化合價為+3,有化合價的變化,屬于氧化還原反應

          練習冊系列答案
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          C將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/span>一般可采用降溫的方法

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          (2)已知“反應Ⅰ”中,2FeCl3+ Fe=3FeCl2,發(fā)生的另一反應化學方程式為 ;

          “反應Ⅱ”的化學方程式為

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          該反應的化學方程式為

          該反應生成物的分子個數比為 。

          (3)為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發(fā)現NH3燃燒的產物沒有污染,且釋放大量能量,有一定應用前景。

          NH3中氮元素和氫元素的質量比為 。

          將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整:4NH3 + 3O2 點燃 6H2O + 。

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