Question

【題目】向一定質(zhì)量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba(OH)2、H2SO4溶液，過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH＜7

B. b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種

C. m＝23.3

D. Ba(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于34.2%

Answer 1

【答案】BD

【解析】

硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水。根據(jù)圖示可知，氫氧化鋇過量。加入100g氫氧化鋇后得到了氫氧化鋇、氫氧化鎂、硫酸鋇的混合物，再加入100g硫酸時(shí)，硫酸先消耗氫氧化鋇，當(dāng)氫氧化鋇完全消耗后，硫酸再與氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水。硫酸過量。

A、通過上述分析可知，a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)，氫氧化鋇沒有完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈堿性，溶液pH＞7，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已完全，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂和過量的硫酸，溶液中的溶質(zhì)有2種，故B正確；

C、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程中生成了46.6g硫酸鋇，氫氧化鎂的質(zhì)量=52.4g-46.6g=5.6g。

設(shè)：生成5.6g氫氧化鎂沉淀同時(shí)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x。

x=23.3g

所以m=5.8g+23.3g=29.1g，故C錯(cuò)誤；

D、設(shè)：生成46.6g的硫酸鋇，需要?dú)溲趸�鋇的質(zhì)量為y。

y=34.2g；Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故D正確。故選BD。