Question

鐵、銅和銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬．
（1）三種金屬共同具有的物理性質(zhì)是

 

（寫出一條即可）．
（2）若要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進行的實驗有

 

（填序號）．
A．將鐵片放入鹽酸中              B．將銅片放入鹽酸中
C．將鐵片放入硝酸銀溶液中        D．將銅片放入硝酸銀溶液中
（3）氧化鐵是一種紅褐色的固體粉末．請根據(jù)下圖回答問題．

①寫出氣體X與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②Y溶液中的溶質(zhì)為

 

．
③寫出生成無色氣體E的化學(xué)方程式

 

．
（4）根據(jù)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)判斷，下表中x和y所表示的四種關(guān)系符合如圖變化規(guī)律的是

 

（填序號）．

選項	x	y
A．	鐵粉質(zhì)量	溶液質(zhì)量
B．	鐵粉質(zhì)量	析出銅的質(zhì)量
C．	反應(yīng)時間	生成硫酸亞鐵的質(zhì)量
D．	反應(yīng)時間	反應(yīng)過程中金屬質(zhì)量的變化情況

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬物理性質(zhì)的共同，對三種金屬物理相似處進行回答；
（2）根據(jù)三種金屬的活動性強弱關(guān)系，分析所設(shè)計實驗對檢驗活動性的作用，判斷可以檢驗三種金屬活動性順序的實驗組合；
（3）利用物質(zhì)或溶液的顏色及關(guān)系框圖，推斷所涉及的物質(zhì)，寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式及判斷溶液中可能的溶質(zhì)；
（4）圖示的曲線表明，隨著x的增加y的質(zhì)量開始增大，至一定量時不再改變．

解答：解：（1）金屬都具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性及延展性；
（2）A．將鐵片放入鹽酸中，可說明鐵在金屬活動順序中位于氫之前；B．將銅片放入鹽酸中，可說明銅在金屬活動順序中位于氫之后；C．將鐵片放入硝酸銀溶液中，可說明鐵的活動性比銀強；D．將銅片放入硝酸銀溶液中，可說明銅的活動性比銀強；因此，要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進行ABD三個實驗；
（3）根據(jù)氧化鐵在高溫下能與還原性氣體一氧化碳或氫氣反應(yīng)生成鐵，可判斷氣體X為一氧化碳或氫氣；根據(jù)鐵與可溶性銅鹽、酸發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)合框圖關(guān)系，物質(zhì)B能與溶液Y反應(yīng)得到紫紅色C固體銅、淺綠色的亞鐵鹽溶液及無色氣體E，可推斷物質(zhì)B為還原后所得到的鐵，而溶液Y為硫酸銅（或氯化銅）與酸（硫酸或鹽酸）的混合溶液，氣體E為氫氣，則氣體X為一氧化碳；因此①氣體X與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，②Y溶液中的溶質(zhì)為CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl），
③生成無色氣體E的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）；
（4）A、隨著鐵粉質(zhì)量增加，反應(yīng)得到硫酸亞鐵質(zhì)量小于原硫酸銅溶液質(zhì)量，因此溶液質(zhì)量會逐漸減小至完全反應(yīng)而不變；與曲線所示不符；
B、隨著鐵粉質(zhì)量增加，析出銅粉的質(zhì)量應(yīng)從0開始增加，與曲線所示不符；
C、隨反應(yīng)時間延長，生成硫酸亞鐵質(zhì)量也應(yīng)從0開始增加，與曲線所示不符；
D、由于等質(zhì)量鐵所置換出銅的質(zhì)量大于所消耗鐵粉質(zhì)量，因此，隨反應(yīng)時間延長，固體質(zhì)量逐漸增加至完全反應(yīng)不再改變；與曲線所示相符；

故答案為：
（1）導(dǎo)熱性（或?qū)щ娦�、延展性等）�?br />（2）ABD；
（3）①3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
②CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl）；
③Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）；
（4）D．

點評：在分析表示變化的曲線時，曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義是我們分析時必需重點關(guān)注的對象．