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        1. 某樣品為銅和氧化銅的混合物,為測定該樣品中氧化銅的含量,取用20g此樣品,分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表:
          第次
          加入稀鹽酸的體積/mL
          剩余固體的質(zhì)量/g
          1
          40
          16
          2
          40
          12
          3
          40
          8
          4
          40
          8
          試求:(1)20g樣品中銅的質(zhì)量
          (2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)
          (3)用氫氣充分還原5g此樣品,可得到固體的質(zhì)量。
          (1)第三、四次剩余固體均為8g,說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng),它一定是銅。因此20g樣品中銅的質(zhì)量為8g。
          (2)CuO的質(zhì)量分數(shù):×100%=60%
          (3)設(shè)用氫氣還原5g樣品生成銅的質(zhì)量為x。
          H2+CuOH2O+Cu
          80          64
          5g×60%       x
          =     x=2.4g
          可得固體質(zhì)量:2.4g+(5g-5g×60%)=4.4g
          答:20g樣品中銅的質(zhì)量為8g,氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為60%,用氫氣充分還原5g此樣品只可得銅4.4g.
          (1)根據(jù)銅和氧化銅的性質(zhì),加入稀鹽酸時,銅不與稀鹽酸反應(yīng),氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生了氯化銅和水,通過數(shù)據(jù)的對比分析,第三、四次剩余固體均為8g,說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng),它一定是銅,因此20g樣品中銅的質(zhì)量為8g;
          (2)根據(jù)銅的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量,再根據(jù)混合物的質(zhì)量就可以求出氧化銅的質(zhì)量分數(shù).
          (3)根據(jù)氧化銅的質(zhì)量分數(shù),求出5g此樣品中氧化銅、銅的質(zhì)量,根據(jù)氧化銅的質(zhì)量求出還原生成銅的質(zhì)量,最后得到固體的質(zhì)量
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g,把40g稀鹽酸分四次加入樣品中,測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng),二氧化碳不溶解)。
          實驗序號
          加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
          剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
          第1次
          10
          5.5
          第2次
          10
          3
          第3次
          10
          1.6
          第4次
          10
          m
          (1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=        g。
          (2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為         
          (3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留0.1%)

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉鐵       噸?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。
          硫酸(500mL)
          品名:硫酸         化學(xué)式:
          密度:   質(zhì)量分數(shù):98%
           
          (1)的相對分子質(zhì)量是          。
          (2)分子中,H、S、O的原子個數(shù)比為          。
          (3)該瓶濃硫酸的質(zhì)量為        g。
          (4)用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸,需要水多少g?
          (5)某同學(xué)用鋅粒與19.6%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,反應(yīng)所用的稀硫酸和生成氫氣的關(guān)系如右圖。
          計算:
          ①至少需要多少g的鋅粒?
          ②完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?
          (保留一位小數(shù)點)

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變化。取4.65g已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體跟36.5g 10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)后,將溶液蒸干,所得固體的質(zhì)量是
          A.11.7g  B.5.85g  C.4.65g  D.8.3g

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策。節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設(shè)是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是:把含硫礦物燃燒,生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學(xué)方程式                               
          某純堿樣品中含有少量硫酸鈉,現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗:
          《實驗原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量,即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。
          《實驗裝置》

          《實驗步驟》
          ①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。
          ②稱量并記錄B的質(zhì)量(m1)。(稱量時注意封閉B的兩端。)
          ③按動鼓氣球,持續(xù)鼓入空氣約1分鐘。
          ④連接上B、C。
          ⑤打開分液漏斗F的活塞,將稀硫酸快速加入D中后,關(guān)閉活塞。
          ⑥按動鼓氣球,持續(xù)約1分鐘。
          ⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(m2)。(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。)
          ⑧計算。
          ⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉,則干燥管A的作用是:                            ,以免使測定結(jié)果偏大。
          (2)       (能或不能)用稀鹽酸代替稀硫酸,因為鹽酸具有       性,會使測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)         (填偏大、偏小或不變,下同);若去除干燥管C,則測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)將會         
          (3)E裝置的作用是                                                   
          (4)本實驗?zāi)芊袷÷寓、⑥兩個步驟?               (填能或不能),原因分別是                           、                           
          (5)若所取樣品的質(zhì)量為6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一種溶質(zhì)的澄清廢水,稱得m1為51.20g,m2為53.40g,(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
          求:(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?
          (2)D裝置中正好反應(yīng)后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (5分)某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取20g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng)),向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.95%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng).請回答下列問題。
          (1)欲配制100g上述實驗所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為________________
          (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________
          (3)列出求解該樣品申參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式 ________
          (4) 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________
          (5)向反應(yīng)后的固液混合物中加入l13.6g水.充分攪拌后過濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (4分)可用于火箭發(fā)射的多種助推劑中,液氫、液氧是最環(huán)保的,我國計劃2015年首飛的長征5號運載火箭,它的一級、二級都采用液氫、液氧作助推劑。若為火箭加注100噸液氫燃料,應(yīng)加注多少噸的液氧助推火箭發(fā)射?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (10寧夏18).某鋼鐵冶煉廠購進一批鐵礦石(主要成分是Fe2O3),為測定礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù),技術(shù)人員從礦石中取樣品20g,恰好與219g質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸完全反應(yīng)(除Fe2O3外,鹽酸不與其它成分反應(yīng))。計算:
          (1)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?
          (2)樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少?
          (3)這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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          同步練習(xí)冊答案