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          某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：
          第次
          		加入稀鹽酸的體積/mL
          		剩余固體的質(zhì)量/g
          1
          		40
          		16
          2
          		40
          		12
          3
          		40
          		8
          4
          		40
          		8
          試求：（1）20g樣品中銅的質(zhì)量
          （2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)
          （3）用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體的質(zhì)量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，它一定是銅。因此20g樣品中銅的質(zhì)量為8g。
          （2）CuO的質(zhì)量分數(shù)：×100%=60%
          （3）設(shè)用氫氣還原5g樣品生成銅的質(zhì)量為x。
          H2+CuOH2O+Cu
          80          64
          5g×60%       x
          =     x=2.4g
          可得固體質(zhì)量：2.4g+(5g－5g×60%)=4.4g
          答：20g樣品中銅的質(zhì)量為8g，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為60%，用氫氣充分還原5g此樣品只可得銅4.4g.
          （1）根據(jù)銅和氧化銅的性質(zhì)，加入稀鹽酸時，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生了氯化銅和水，通過數(shù)據(jù)的對比分析，第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，它一定是銅，因此20g樣品中銅的質(zhì)量為8g；
          （2）根據(jù)銅的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)混合物的質(zhì)量就可以求出氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
          （3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，求出5g此樣品中氧化銅、銅的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量求出還原生成銅的質(zhì)量，最后得到固體的質(zhì)量
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。
          實驗序號
          		加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
          		剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
          第1次
          		10
          		5.5
          第2次
          		10
          		3
          第3次
          		10
          		1.6
          第4次
          		10
          		m
          (1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=        g。
          (2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為         。
          (3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留0.1%)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉鐵       噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。
          硫酸（500mL）
          品名：硫酸         化學(xué)式：
          密度：   質(zhì)量分數(shù)：98%
           
          （1）的相對分子質(zhì)量是          。
          （2）分子中，H、S、O的原子個數(shù)比為          。
          （3）該瓶濃硫酸的質(zhì)量為        g。
          （4）用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
          （5）某同學(xué)用鋅粒與19.6%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)所用的稀硫酸和生成氫氣的關(guān)系如右圖。
          計算：
          ①至少需要多少g的鋅粒？
          ②完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
          （保留一位小數(shù)點）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變化。取4.65g已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體跟36.5g　10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是 
          A．11.7g　　B．5.85g　　C．4.65g　　D．8.3g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策。節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設(shè)是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學(xué)方程式                               
          某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗： 
          《實驗原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。
          《實驗裝置》

          《實驗步驟》
          ①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
          ②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端。）
          ③按動鼓氣球，持續(xù)鼓入空氣約1分鐘。
          ④連接上B、C。
          ⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。
          ⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
          ⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）
          ⑧計算。
          ⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：                            ，以免使測定結(jié)果偏大。
          （2）       （能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有       性，會使測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)         （填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)將會         
          （3）E裝置的作用是                                                   
          （4）本實驗?zāi)芊袷÷寓�、⑥兩個步驟?               （填能或不能），原因分別是                           、                           
          （5）若所取樣品的質(zhì)量為6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一種溶質(zhì)的澄清廢水，稱得m1為51.20g，m2為53.40g，（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          （2）D裝置中正好反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (5分)某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取20g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10．95％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題。
          (1)欲配制100g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36．5％的濃鹽酸質(zhì)量為________________
          (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________
          (3)列出求解該樣品申參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式 ________
          (4) 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________
          (5)向反應(yīng)后的固液混合物中加入l13．6g水．充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）可用于火箭發(fā)射的多種助推劑中，液氫、液氧是最環(huán)保的，我國計劃2015年首飛的長征5號運載火箭，它的一級、二級都采用液氫、液氧作助推劑。若為火箭加注100噸液氫燃料，應(yīng)加注多少噸的液氧助推火箭發(fā)射？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10寧夏18）．某鋼鐵冶煉廠購進一批鐵礦石（主要成分是Fe2O3），為測定礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，技術(shù)人員從礦石中取樣品20g，恰好與219g質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸完全反應(yīng)（除Fe2O3外，鹽酸不與其它成分反應(yīng)）。計算：
          （1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
          （2）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？
          （3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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