Question

（1）（8分）小麗在購(gòu)買的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)有一個(gè)小袋，上面標(biāo)有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數(shù)是灰白色的。經(jīng)過(guò)分析，她認(rèn)為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應(yīng)該含有CaCO₃和Fe，為驗(yàn)證自己的判斷，小麗打算進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一同參與。
《實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹纷C實(shí)灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
《查閱資料》①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，
②白色的無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色。
《實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)》裝置如下圖所示：

《實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析》
①若要證實(shí)樣品中含有CaCO₃，B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②若要證實(shí)樣品中含有Fe，D中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，E中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
③看了小麗的分析結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應(yīng)該有別的物質(zhì)，請(qǐng)你寫出其中一種物質(zhì)的化學(xué)式__________________。
④小麗認(rèn)為棕紅色粉末Fe₂O₃也能與鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
（2）（5分）黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克。
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是__________________，
②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________，
③計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

19．（1）（8分 方程式每空2分，其余每空1分）
①澄清石灰水變渾濁     Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
②黑色固體變成紅色     白色固體變成藍(lán)色
③CaO或Ca(OH)₂
④Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）（5分 ）
①0.4g                                               (1分)
②35%                                              (1分)
③解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn  +  H₂SO₄ =  ZnSO₄ +  H₂↑                     (1分)
98                  2
x                 0.4g
98:x=2:0.4g
解得：x=19.6g                          (1分)
稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g/100g*100%=19.6%    (1分)解析:
若含有碳酸鈣會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁；有鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可以還原氧化銅，使黑色的氧化銅變成紅色，同時(shí)生成水，使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。將20g該樣品加入到100g稀硫酸中，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克，前后差了20+100-119.6=0.4克，就是氫氣的質(zhì)量，氫氣跑到空氣中去了，所以總質(zhì)量在減少。根據(jù)氫氣質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量為13克，則銅的質(zhì)量為7克，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7/20=35%。