Question

【題目】將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量為0.4g，試求：

(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。

(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。

(3)最后所得溶液的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】(1) 11.2 g (2) 44% (3) 69.6 g

【解析】根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式，由生成氫氣的質(zhì)量可以計算出鐵的質(zhì)量，進而求出鐵片中鐵銹的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量。

(1)設鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x。

Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑

56 2

x 0.4 g

列式為： 解得：x＝11.2 g

(2)原鐵片上鐵銹的質(zhì)量是20－11.2 g＝8.8 g。

鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)為：＝44%。

(3)最后所得溶液的質(zhì)量為20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g。