Question

【題目】將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3克．計算：

（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）81.1% （2）10% （3）7.5%

【解析】

試題（1）設(shè)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

142 233　　117　

x 23.3g　 y

x=14.2g

y=11.7g

原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=81.1%

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=﹣14.2g+11.7g=15g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=+75g﹣23.3g=150g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%

（3）反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.5%

答：（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為81.1%．

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.5%．