Question

【題目】神濤同學從一中超市買了一包純堿，其包裝說明如圖1所示。他稱取了12g純堿樣品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化鈣溶液，其產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如圖2所示。(發(fā)生的反應為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)

(1)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。__________________

(2)計算A點時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。( 計算結果保留一位小數(shù)) ________________

Answer 1

【答案】不相符 13.1%

【解析】

解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

；

解得：x=10.6g y=11.7g

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與包裝說明不相符。

（2）A點時，所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉以及未反應的碳酸鈉，其質(zhì)量為：11.7g+（12g-10.6g）=13.1g：

A點時，所得溶液中溶液的質(zhì)量為：50g+60g-l0g=100g；

A點時，所得溶液中溶液的質(zhì)量分數(shù)為：；

答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與包裝說明不相符：

（2）A點時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.1%。