Question

（2011年江蘇泰州，27題）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaC1₂(x是CaCl₂的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl₂的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出Na₂CO₃與CaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
(2)圖中AB段表示的意義是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：
①CaCl₂的質(zhì)量是    ▲　　g；
②KCl的質(zhì)量是    ▲　　g；
③鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    ▲　　。
(4)所用N a₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(最后一問(wèn)要求寫出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

(1) Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl                              
　(2) CaCl₂已完全反應(yīng)，且Na₂CO₃溶液過(guò)量                             
　(3) 11.1　　7.45　　21.0%                                        
(4) 解：設(shè)106gNa₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
　　　　Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl                                
106            100
x             10g
106:100＝x:10g                                         
x＝10.6g
該所用Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝10.6g/106g×100%＝10%       
答：所用Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

解析