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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          (2013?常州)如圖是元素周期表中的一格,提供了氯元素的相關信息.

          (1)氯元素的原子序數為
          17
          17
          ;
          (2)用化學符號表示氯離子:
          Cl-
          Cl-

          (3)二氧化氯是一種常見的漂白劑,化學式為
          ClO2
          ClO2
          ,其中氯元素的化合價為
          +4
          +4
          分析:(1)根據圖中元素周期表可以獲得的信息:元素符號左邊的數字表示原子序數,進行分析解答即可.
          (2)離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.
          (3)化合物化學式的書寫一般規(guī)律:金屬在前,非金屬在后;氧化物中氧在后,原子個數不能漏;根據在化合物中正負化合價代數和為零,結合二氧化氯的化學式進行解答本題.
          解答:解:(1)根據元素周期表中的一格中獲取的信息,氯元素的原子序數為17.
          (2)離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略;氯離子可表示為:Cl-
          (3)二氧化氯的化學式為:ClO2;
          氧元素顯-2價,設氯元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零,可得:x+(-2)×2=0,則x=+4價.
          故答案為:(1)17;(2)Cl-;(3)ClO2;+4.
          點評:本題難度不大,掌握元素周期表中元素的信息、離子符號與化學式的書寫方法、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題.
          練習冊系列答案
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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2013?常州)A、B、C、D、E是初中化學常見的5種化合物,均由碳、氫、氧、氯、鈉、鈣6種元素中的2種或3種組成,常溫下它們的轉化關系如下圖所示(部分反應的生成物未全部標出),下列推斷正確的是( 。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2013?常州)使用如圖所示裝置制取氧氣.
          (1)寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式:
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2

          (2)指出右圖裝置中一個明顯的不足之處:
          試管口未放一團棉花
          試管口未放一團棉花

          (3)氧氣收集完成后,測得其純度明顯偏低,原因可能是:
          BD
          BD
          (填字母、可多選);
          A.高錳酸鉀中混入了二氧化錳
          B.收集前,集氣瓶中未注滿水
          C.收集后,集氣瓶中仍有少量水
          D.未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
          (4)在研究“適于制取氧氣的物質及其反應條件”的過程中,某同學完成了下表所示系列實驗:
          序號 實驗 能否生成氧氣
          A 加熱高錳酸鉀
          B 加熱二氧化硅 不能
          C 加熱氯化鈉 不能
          D 加熱水 不能
          E 電解水
          ①根據實驗A、B、C,可以得出的結論是:在一定條件下,
          高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質
          高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質

          ②根據實驗D、E,可以得出的結論是:
          反應條件
          反應條件
          是影響物質能否反應產生氧氣的重要因素;
          (5)將10g高錳酸鉀加熱一段時間后,稱得剩余固體的質量為9.36g.試計算:
          ①產生氧氣的質量;
          ②剩余高錳酸鉀的質量.

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2013?常州)某同學利用以下藥品:長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉,驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序.
          (1)實驗前,用砂紙打磨金屬片的目的是
          除去金屬表面的氧化膜
          除去金屬表面的氧化膜
          ;
          (2)根據實驗目的,該同學設計了實驗I、Ⅱ兩種合彈的方案,如圖l所示:

          若X、Y是兩種不同的試劑,則X、Y中溶質的化學式依次為
          H2SO4
          H2SO4
          、
          FeSO4
          FeSO4

          (3)該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起,溶液呈現青色.
          A.向混合液中加入過量鋅粉,攪拌,溶液顏色的變化應為:青色變淺至
          淺綠
          淺綠
          色,最終變?yōu)闊o色;
          B.向混合注中插人鋅片,待其浸沒部分表面完全變色后,溶液仍為青色,取下鋅片表面附著的粉末,經檢驗其組成為鐵和銅.粉末中存在鐵的原因:
          ①反應生成了鐵,寫出該反應的化學方程式:
          Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
          Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe

          銅和鋅構成原電池,電子轉移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質
          銅和鋅構成原電池,電子轉移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質
          ;
          (4)如圖2所示,該同學用導線將鋅片和銅片連接起來,接入電流表,然后把它們一起插入硫酸銅溶液中,該實驗的現象為:①電流表
          指針發(fā)生偏轉
          指針發(fā)生偏轉
          ;②銅片表面
          變粗
          變粗

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2013?常州)某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成,用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示:

          (1)溶液A中共含有
          4
          4
          種陽離子;
          (2)在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀.該實驗條件下,使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表.為保證產品純度、減少產品損失,并便于操作,溶液B的pH可容許的范圍為
          6.7~8.6
          6.7~8.6
          ;

          氫氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
          開始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
          完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
          (3)溶液B中一定含有的溶質為
          MgCl2
          MgCl2
          (填化學式);
          (4)寫出溶液B中加人熟石灰,生成產品的化學方程式:
          MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
          MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

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